专题四 钠及其化合物 第2讲 钠的几种化合物 焰色反应-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题四 钠及其化合物 第2讲 钠的几种化合物 焰色反应 知识点一 氧化钠和过氧化钠 【初中知识回顾】 [思考1]碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水，Na2O是一种碱性氧化物，尝试写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式。 [思考2]Na2O与CaO的化学性质具有相似性，如都能与水反应，请尝试写出氧化钠与水反应的化学方程式。 【新课知识梳理】 1．氧化钠 (1)物理性质：Na2O是一种 色粉末状固体。 (2)化学性质： 有关的化学方程式： ① ；② ；③ 。 2．过氧化钠 (1)物理性质 颜色： 色；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.滴入水后产生 b．带火星的木条 c．试管外壁 d．向溶液中滴入酚酞试剂溶液 过氧化钠与水反应生成 ，反应的化学方程式为 ②与二氧化碳的反应 化学方程式： 。 (3)用途 ①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②强氧化剂。 ③漂白剂：用于漂白某些物质。 [特别提醒]　(1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。 [思考3]Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ [思考4]过氧化钠与水或二氧化碳反应时，每生成1个氧气分子转移的电子数是多少？ 3.Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系 反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ② （1）分子个数的关系 不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为1∶2。 （2）电子转移关系 在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1个 O2都转移2 个电子。 （3）固体质量关系 (1)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2　 Δm(固体) 2×78g 2×44g 2×106 g 56 g(即2 ×28g 相当于2个CO的质量) 即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑　 Δm(固体) 2×78g 2×18g 4×40g 4g(即2×2g H2的质量) 即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 [练习1]下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 个 Na2O2参加反应，转移1个电子 [练习2]CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　) A．21.2 g　　　　　B．14 g C．6.78 g D．不能确定 [练习3]Na2O和Na2O2的共同之处是 （ ） A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱 C．都具有漂白作用 D．都为碱性氧化物 知识点二 碳酸钠和碳酸氢钠 【初中知识回顾】 1.碳酸钠和碳酸氢钠是我们比较熟悉的物质，其中碳酸钠的用途主要有造纸、制玻璃、纺织等等，碳酸氢钠的用途主要有 和 。 2.碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，其中二者分别与稀盐酸反应的化学方程式为： ； 。 【新课知识梳理】 1.物理性质 [分组实验]在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。 Na2CO3 NaHCO3 （1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并描述 （2）分别向以上两支试管中加入几滴水，震荡，观察现象；分别插入温度计，观察其示数的变化 （3）继续向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象 （4）分别向（3）所得溶液中分