专题四 钠及其化合物 第1讲 活泼的金属单质——钠-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题四 钠及其化合物 第1讲 活泼的金属单质——钠 知识点一 钠的存在和性质 【初中知识回顾】 1.钠元素位于周期表中第 周期，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 2.尝试画出钠的原子结构示意图。 3.从原子结构我们可以看出，钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中，该电子很容易 (填“得到”或“失去”)，所形成的粒子的符号是 。 [思考1]结合前面学习的氧化还原反应原理，钠原子很容易失去最外层电子，说明钠容易表现出什么样的化学性质？ 【新课知识梳理】 一、钠的存在与性质 1.存在：钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如NaCl、Na2SO4等。钠单质可通过化学反应制得。 2.钠的物理性质 [实验2-1]操作：用 取一小块钠，用滤纸吸干表面的 后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 [现象]金属钠的状态为 ，保存在 中，用小刀切开，其表面有 。 [总结]金属钠的物理性质： ①状态、色泽：常温下为 色 体，有金属光泽。 ②硬度：钠很 ，能用刀切割。 ③熔点： 。 3.钠的化学性质 (1)钠与非金属单质的反应 ①钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 结论 ①钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 ②钠可以与非金属单质反应。 [思考1]钠是极活泼的金属，在自然界中是否有游离态的钠存在? [思考2]实验室中钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？ [思考3]从电子转移的角度分析钠在氧气中燃烧的反应。通过对钠与氧气反应的探究，你能得出什么结论? [总结]金属钠的保存：金属钠要保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氯气的反应： ③钠与硫的反应： [练习1]取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） ①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ [练习2]下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A.金属钠可以保存在煤油中 B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C实验室取用金属钠需要3种用品 D.钠元素在自然界中主要以NaC1的形式存在 [练习3](双选)金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的相同现象是（ ） A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰 C.都发光发热 D.都生成白色固体 （2）钠与水的反应 [预测]从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？ （钠与水反应应该得到 ） 【实验】向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 [思考4]根据钠与水的反应，思考钠与水反应的实质是什么？ [思考5]将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的离子方程式。 [思考6]把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。 [思考7]钠长期露置于空气中，最终的物质还是钠吗?此过程中发生的主要变化和现象有哪些？试写出相关化学方程式。 [练习4]金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是 ①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A．除⑥之外 B．除③之外 C．除③⑥之外 D．全部 [练习5]下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A.常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠 B.加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠 C.氢氧化钠是淡黄色固体 D钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成 [练习6]将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末，下列有关叙述正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C.最后