专题三 氧化还原反应 第2讲 氧化剂和还原剂-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题三 氧化还原反应 第2讲 氧化剂和还原剂 知识点一 氧化剂、还原剂和相关概念 【新课知识梳理】 1.氧化剂和还原剂 在该反应中 失去电子，被氧化，发生 反应，作 剂； 得到电子，被还原，作 剂。 氧化产物是 ，还原产物是 。 [总结](1)氧化剂：在反应中 电子(或电子对 )的物质，生成还原产物。 (2)还原剂：在反应中 电子(或电子对 )的物质，生成氧化产物 【练习1】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物： ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） ②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） ③3NO2+H2O=2HNO3+NO （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） ④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） ⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） [题后思考]①在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗? ②同一物质在不同的反应中，所表现出来的性质是否相同? ③某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物，此说法是否正确? 【练习2】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是(　　) ①NO　②NO2　③HNO3　④N2　⑤NH3 A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部 2.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 的性质。 3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 [注意]　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 [思考1]所含元素处于最高价态、最低价态和中间价态的微粒各具有什么性质? [思考2]一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗?试说明理由。 [练习3]判断下列物质具有氧化性还是还原性： H+ （ ） Fe （ ） S （ ） [练习4]下列各组微粒中只有还原性的是(　　) A．F－、CO、Na　　　　　 B．Na、I－、Zn C．Fe3＋、SO、NO D．Fe3＋、O2、H2O2 3.氧化性和还原性强弱的比较 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 (2)根据元素的活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 (3)根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如： 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2。 判断还原剂还原性的原理与此类似。 (4)根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂还原性的原理与此类似。 [思考3]依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？为什么金属的活泼性越强，其单质的还原性就越强? [思考4]已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？ [思考5]是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强?得电子数越多，氧化性就越强? [思考6]元素处于最高化合价时一定具有强氧化性吗? 【练习5】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）N