1.3.2 电解质溶液-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

第2课时 电解质溶液 目标导航 课程标准 课标解读 1．了解电解质和非电解质的概念。 2．会书写部分电解质的电离方程式。 1．能区分电解质和非电解质，并用电离方程式表示电解质的电离过程。（宏观辨识与微观探析） 2．能从不同视角对电离过程进行分析，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式探讨电离的本质特征，从而总结得出酸、碱、盐的概念。（变化观念与平衡思想） 3．能根据实验探究提出制取氢氧化铁胶体的方法。根据假设提出多种探究方案，并进一步付诸实施。（科学探究与创新意识） 知识点01 电解质和非电解质 1．电解质 (1)概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 (2)电解质的电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 2．非电解质： (1)概念：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。 (2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 【即学即练1】下列化合物中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 ①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4 答案：①②④⑥⑦ ③⑤ 解析：根据电解质和非电解质的定义判断即可。 知识点02 电解质的电离 1．电解质的电离的表示方法——电离方程式 电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。 电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为： H2SO4===2H++SO NaOH=== Na+ + OH- NaCl=== Na+ + Cl- 2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如： (2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如： (3)盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，如： 【即学即练2】写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 （1）HNO3：___________________________ （2）Ca(OH)2：___________________________ （3）KNO3：___________________________ （4）(NH4)2SO4：___________________________ 答案：HNO3 ===H++NO Ca(OH)2 ===Ca2++2OH- KNO3===K++NO HCl===H++Cl- (NH4)2SO4 ===2NH+SO 【即学即练3】把下列四组物质分别溶于水，哪几组物质的水溶液含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl KNO3 Na2SO4 ②K2SO4 NaNO3 NH4Cl ③NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl ④NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3 答案：①②④ 解析：根据物质在水中的电离方程式，分别把各组物质在水溶液中的离子写出来，①中分别是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；②中分别是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；③中分别是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO、CO；④中分别是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；故①②④三组物质在水溶液中含有的离子种类完全相同。 能力拓展 考法01 电解质与非电解质的区别 1．电解质和非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2．常见物质类别 【典例1】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案：D 解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒