第二章 化学反应速率与化学平衡-【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率　 1、化学反应速率：定量描述________________程度的物理量。 2、表示方法：用单位时间内反应物浓度________________或生成物浓度的________________来表示。 （1）表达式：V=Δc/Δt （2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 3、化学反应速率的测定 （1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的________________相关的可观测量进行测定。 （2）测定方法 ①直接观察测定：如________________和________________等。 ②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用________________和________________变化间的比例关系测量反应速率。 4、化学反应速率的计算 （1）公式法： v＝＝ v(反应物)＝ v(生成物)＝ （2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===________________，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝，v(D)＝， 且有：＝＝＝。 （3）“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： 写出有关反应的化学方程式；找出各物质的________________、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比； 先根据已知条件列方程计算： 反应： mA(g)＋nB(g) ＝ pC(g) 起始浓度/mol·L－1： a b c 转化浓度/mol·L－1 ： x 某时刻(t s)浓度/mol·L－1： ________________再利用化学反应速率的定义式求算： v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系。 对反应物： ________________＝c(某时刻)； 对生成物：________________＝c(某时刻)； 转化率＝×100%。 二、影响化学反应速率的因素 1、实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O22H2O＋O2↑ 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 均出现________________，但后者________________ 增大浓度，化学反应速率________________ 温度 混合后均出现__________，但70 ℃热水一组__________ 升高温度，化学反应速率________________ 催化剂 前者 ________________，后者________________ 催化剂能_________化学反应速率 2、实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较 加入试剂 反应时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“快”或“慢”) 实验结论 40 mL 1 mol·L－1硫酸 ________________ ________________ 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率________________。 40 mL 4 mol·L－1硫酸 ________________ ________________ 3、影响化学反应速率的其他因素 （1）浓度：底物浓度越大，化学反应速率________________。 （2）温度：当其他条件相同时，________________反应速率增大，________________反应速率减小。 （3）催化剂：同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。 （4）压强：对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下 ①对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成________________，其他条件不变时，增大压强，气体体积________________，浓度________________。 ②对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强 ，反应速率________________；减小压强 ，反应速率________________。 三、活化能 1、有效碰撞：能够________________的碰撞。 2、无效碰撞：不能够________________的碰撞。 3、活化分子：能够发生________________的分子。 4、活化能：