专题二 离子反应 第2讲 离子反应-2022年初中升高中化学衔接课程（通用版）

专题二 离子反应 第2讲 离子反应 知识点一 离子反应 【初中知识回顾】 1.四大基本反应类型有： 、 、 和 。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 2.初中阶段我们常见的可溶盐有 等，常见的沉淀有 等。 3.在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H＋与OH-结合生成H20，而Na＋与Cl-没有参加反应，所以说该反应的实质为 。酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。 结论：酸与碱发生中和反应的实质是 。 [思考1]酸与碱发生中和反应的实质是OH-+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？ 【新课知识梳理】 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此电解质在溶液中的反应一定与 有关。 1.离子反应 [思考2]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？ 。 将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？ 。 为什么？ 。 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 反应的化学方程式为 ； 从微观的角度出发，实际上发生过程为 。 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于 。 2.离子反应方程式 （1）概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 （2）书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： 。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （3）书写离子方程式的拆分原则 ①能拆写成离子的物质 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 ⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 [练习1]根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①H2SO4 + NaOH ②H2SO4 + KOH ③HCl + KOH ④HCl + NaOH ⑤Ba(OH)2+H2SO4 ⑦NaHCO3+H2SO4 ⑦CaCO3 + HCl ⑧AgNO3+NaCl ⑨AgNO3+HCl ⑩Fe+CuSO4 ⑪Fe+HCl ⑫CaO溶于水得到澄清石灰水 [练习2]将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；改写后： （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；改写后： 。 [题后反思]①在改写的过程中，一定要将方程式的系数化到