1.2 离子反应假衔接练习 2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应 一、选择题 1.(2020·随州市曾都区第一中学高一期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖 C.聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙 D.汽油、海水、氯化钾、硫酸钡 【答案】B 【解析】A.盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误； B.胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖分别属于化合物(纯净物)、混合物、电解质、非电解质，故B正确； C.聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误； D.汽油、海水、氯化钾、硫酸钡分别属于混合物、混合物、电解质、电解质、故D错误； 故选B。 2.(教材改编)下列物质中属于能导电的电解质的是( ) A.KNO3固体 B.石墨 C.熔融的MgCl2 D.NaCl溶液 【答案】C。 【解析】KNO3固体属于电解质但不导电,A错误;石墨虽然导电,但属于单质,B错误;熔融的MgCl2属于电解质且能导电,C正确;NaCl溶液能导电,但属于混合物,D错误。 3.下列离子方程式正确的是( ) A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C.氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2O D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】A.灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，A不符合题意； B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，B符合题意； C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，C不符合题意； D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，D不符合题意； 4.(教材改编)离子方程式C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可以是 ( ) A.CaCO3B.NaHCO3 C.Na2CO3D.BaCO3 【答案】C。 【解析】CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质,所以A、D不符合题意;B中HC不能拆,故B不正确。 5.某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是( ) A.H+ B.K+C.CI－D.Ba2+ 【答案】B 【解析】A.H+与CO32－不共存，会生成二氧化碳气体和水，故A不正确； B.根据电荷守恒SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4时，阴离子所带电荷 n(SO42－)×2+n(CO32－)×2=1×2+2×2=6，阳离子所带电荷n(NH4+)×1=4×1=4，还缺少正电荷， Ba2+与CO32－、SO42－不能大量共存，所以M可能是钾离子，故B正确； C.根据电荷守恒SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4时，阴离子所带电荷 n(SO42－)×2+n(CO32－)×2=1×2+2×2=6，阳离子所带电荷n(NH4+)×1=4×1=4，还缺少正电荷，所以Cl-不可能，故C不正确； D.Ba2+与CO32－、SO42－不能大量共存，故D不正确； 6.(2020·浙江诸暨中学月考)常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl- B.酸性溶液中：Na+、NH、ClO-、SO C.碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH- D.碱性溶液中：Na+、NH、Cl-、NO 【答案】A 【解析】A.澄清透明的溶液中，Cu2+、Mg2+、NO、Cl-四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B.酸性溶液中，氢离子与次氯酸根离子反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B错误； C.碳酸钠溶液中，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D.碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存，故D错误； 7.下列叙述正确的是( ) A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 C.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 D.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2O 【答案】C 【解析】A项、难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性强电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，