山西省平遥中学高中化学小课题研究课件：化学反应与热能（34张ppt）

第一节 化学能与热能 什么是化学能？ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能 思考：为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？是否存在既不吸热、也不放热的化学反应？ 化学反应的实质——反应物的化学键断裂， 形成生成物的化学键的过程。 吸收能量 放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 能量守恒定律 一种能量可以转化为另一种能量，而总能量保持不变。 化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能、电能、光能等。 化学能 热能 放热反应 吸热反应 一、化学键与化学能的关系 当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要（ ）； 例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。 从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑 吸收能量 放出能量 而形成生成物中的化学键要（ ） 从反应物和生成物的总能量来考虑 先看实例： 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 能量 ﹢ ﹢ 能量 放热反应 吸热反应 那么一个化学反应是吸热反应还是 放热反应是由什么决定的呢？ 取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 或者从断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小考虑 反应物的能量之和E反(断开旧化学键E断) 生成物的能量之和E生(生成新化学键E成) （1）若E反> E生，放热反应 （2）若E反< E生，吸热反应 或者 （1）若E断> E成，吸热反应 （2）若E断< E成，放热反应 1、当物质发生化学反应时，断开 反应物中的化学键要 ； 而形成生成物中的化学键要 。 吸收能量 放出能量 一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于： 练习： 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 2、若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应 能量。 若反应物的总能量<生成物的