山西省平遥中学高中化学小课题研究课件：化学平衡（20张ppt）

知识回顾: 1、化学反应速率: 是用来衡量化学反应进行 快慢程度的。 通常用单位时间内_________________或 _________________来表示。 2、影响化学反应速率的因素分为内因和外因。 内因是指___________________。外因即外 界条件 ，包括浓度、压强、温度、催化剂 等。 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 反应物的结构和性质 3、外界条件对化学反应的影响： （1）当其它条件不变时，增加反应物的浓度 ，可以______化学反应速率，减少反应 物浓度，可以_______化学反应速率。 （2）对于气体，当温度一定时，增大压强可 以______化学反应速率，减小压强可以 ______化学反应速率。 （3）升高温度可以______化学反应速率，降 低温度可以_____化学反应速率。 （4）催化剂可以______化学反应速率，其中 正催化剂可以_____化学反应速率。 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 改变 可逆反应： 小助手： 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。 在同一反应条件下，既能向正反应 方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。 N2+3H2 2NH3 例 如 分析：下表是CO+H2O CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（800℃）。 0.010 0.010 0 0 0.0075 0.0075 0.0025 0.0025 0.006 0.006 0.004 0.004 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 反应 时间 反应中各物质的浓度（mol/L） c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 起始时 10s 20s 30s 40s 50s v（溶解）＞v(结晶） v（溶解）减小， v(结晶）增大 v（溶解）=v（结晶） v正＞v逆 v正减少，v逆增大 v正=v逆 溶解平衡 可逆反