考点33 烯烃 炔烃-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点33 烯烃 炔烃 烯、炔烃都是重要的烃，是高考的重要考点之一，高考中常见的考点如下：掌握烯、炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子中的官能团结构、名称和化学性质；明确烯、炔烃的特征反应——加成反应。 预计2023年的高考仍然会以考查烯、炔烃的化学性质为主，体现在书写同分异构体及化学方程式方面。 一、烯烃 二、炔烃 烯烃 1．概念及通式 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃是乙烯。 2．结构特点 乙烯分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以双键(1个σ键和1个π键)相连接，相邻两个键之间的键角约为1200，故乙烯分子的空间构型为平面形，烯烃分子中含有一个碳碳双键，至少有6个原子共面。 烯烃的化学性质 1．氧化反应 ①将气态烯烃通入酸性KMnO4溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。 ②)燃烧反应 烯烃燃烧的通式为：CnH2n＋nO2nCO2＋nH2O。 2．加成反应 ①乙烯与H2反应转化为乙烷：CH2==CH2＋H2CH3CH3； ②丙烯与溴1∶1加成：CH3CH==CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br； ③由乙烯制乙醇：CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH。 (4)二烯烃的1，2­加成与1，4­加成 在温度较高的条件下大多发生1，4­加成，在温度较低的条件下大多发生1，2­加成。 CH2==CH—CH==CH2＋Cl2CH2Cl—CHCl—CH==CH2； CH2==CH—CH==CH2＋Cl2CH2ClCH==CHCH2Cl。 ⑤烯烃的不对称加成 3．加聚反应 ①丙烯发生加聚反应的化学方程式 nCH2==CHCH3。 ②1，3­丁二烯发生加聚反应的化学方程式 nCH2==CH—CH==CH2CH2—CH==CH—CH2。 ③乙烯、丙烯(1∶1)共聚 nCH2==CH2＋nCH2==CH—CH3 (或)。 【小试牛刀】 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)乙烯的化学性质比乙烷活泼 (　　) (2)乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟(　　) (3)乙烯的结构简式为CH2CH2 (　　) (4)烯烃能发生加成反应，不能发生取代反应(　　) (5)分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃(　　) (6)乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色(　　) (7)溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯(　　) (8)1­戊烯比2­甲基­1­丁烯的沸点高(　　) (9)聚丙烯可发生加成反应( ) (10)顺­2­丁烯和反­2­丁烯均能使溴水褪色( ) (11)CH2==CHCH==CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和2种物质( ) (12)1，3­丁二烯与溴单质的加成产物有2种(×) 【典例】 例1 下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法正确的( ) A．乙烯分子有1个σ键，1个π键 B．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 C．乙烯分子不存在非极性键 D．乙烯分子中6个原子在同一直线上 【答案】B 【解析】A项，共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，故A错误；B项，乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故B正确；C项，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以乙烯分子存在非极性键，故C错误；D项，乙烯分子的空间结构为平面方形，所以4个H原子在同一平面上，故D错误；故选B。 例3 有关烯烃的下列说法中，正确的是(　　) A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应 C．分子式为C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D．烯烃在一定条件下能生成聚合物 【答案】D 【解析】烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子及2个双键碳原子处于同一平面上，其他原子不一定处于该平面上；如果烯烃分子结构中还含有烷基等其他基团，在一定条件下也可能发生取代反应；环烷烃的通式和烯烃的通式相同，分子式为C4H8的烃可能是丁烯(含有碳碳双键)，也可能是环丁烷(不含有碳碳双键)；烯烃含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应而生成聚合物。 【对点提升】 对点1 下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是(　　) A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上 C．乙烯分子中的CC和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不