第一章 化学反应的热效应 章末检测-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

专题1化学反应过程与能量变化图像分析 2Ag(s)△H=△H-△H2=-348.3kJ·mol1-(-31.0kJ·mol-1)= -317.3kJ·mol-1,C正确。 黑题专题强化练 6.D解析：由反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)、 ②X→C(放热)，A+B→C是放热反应，则A和B的能量之和大于C 1.C解析：根据图示，12gC(s)与一定量02(g)反应生成28gC0(g) 的能量，A+B→X是吸热反应，X→C是放热反应，故X的能量大于A 放出的热量为110.5kJ,A错误：△H的单位一般为kJ·mol1,该反 和B的能量之和，且X的能量大于C的能量，综上所述，图像D符合 应的热化学方程式是2C(s)+02(g)一2C0(g）△H= 题意，答案为D。 -221kJ·mol,B错误：碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多， 7.A解析：设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y,由题意知： 2molC反应生成C0放出221kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量 /x+y=0.2 大于221kJ,C正确：该反应的反应热等于C0分子中化学键形成时 所释放的总能量与C,02分子中化学键断裂时所吸收的总能量的 393.5k·mol'x+483.6J·mol y=63.53kJ 2 差，D错误。 解得x=0.1mol,y=0.1mol,则x:y=1:1。 2.C解析：A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错 8.B解析：△H=-(△H2-△H1)=-[-2752k·mol1- 误：一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无直接关 (-534kJ·mol-1)]=+2218kJ·mol-1,则断裂1molN一H键所需 系，B错误：物质的能量越低越稳定，C正确；整个反应的△H=(E, 的能量=(2218kJ-500kJ-154kJ)÷4=391kJ. E2)+(E3-E4),D错误。 9.D解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定 3.A解析：根据图像数据可知，△H1=-29.1kJ·mol1,△H2= 产物时的反应热，常见元素的稳定产物：H→H20(1),根据2H2(g)+ -23.9kJ·mol,则△H1<△H2,A正确：从图像数据可看出，△H2<0, 02(g)一2H20(g)△H=-483.6 kJ mol,氢气的燃烧热数值不是 即反应（ⅱ）为放热反应，B错误；根据盖斯定律可知，反应（ⅱ）-反 此数值，A错误：燃烧是放热反应，焓变小于零，放出热量越多，焓变 应(1)可得反应C2H4(g)+H0(g)一CH,OCH3(g),则△H= 越小，气态硫能量比等质量的固态硫能量高，因此硫蒸气充分燃烧 △H2-△H1=-23.9kJ·mol1-(-29.1kJ·mal1)=+5.2kJ·mol-1,C 放出的热量更多。已知：S(g)+02(g)一S02(g)△H1;S(s)+ 错误：若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反 02(g)=S02(g)△H2,则△H1<△H2,B错误；已知：N2(g)+ 应焓变，则E2E,的差值不变，D错误。 3H2(g)=2NH(g)△H=-92kJ/mol,即消耗1mol氮气和3mol 4.BC解析：由图可知在整个转化过程中，C0,→CO0H+C0,C0OH 氢气生成2mol氨气时放热92kJ,则焓变与该化学方程式的化学计 和C0都含有极性键，所以转化过程中有极性键形成，A不符合题 量数相关，跟实际反应中氮气和氢气的用量无关，即增加氮气和氢 意：·CO2反应得到·COOH,为加氢的反应，所以属于还原反应，B 气的用量，△H不变，C错误；在稀溶液中，H+(aq)+OH(ag) 符合题意：根据图示可知吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的 一H,0(1)△H=-57.3 kJ mol,.固体氢氧化钠溶于水也会放热， 物种其能量不同，C符合题意：该研究成果是C0,→C00H→C0,C0 则若将1 mol NaOH固体加入1L1mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热 具有可燃性，不但有利于缓解温室效应，还能解决能源转化问题，D 量大于57.3kJ.D正确。 不符合题意 10.A解析：分子化学键断裂形成原子过程吸热，焓变大于0，则 第一章章末检测 H,(g)+X,(g)—2H(g)+2X(g)△H2>0,A项正确：反应焓变与 起始物质和最终产物有关，与变化途径无关，所以△H,=△H2+AH3, 1.D解析：评价燃料的优劣还应考虑到是否对环境有污染，故D错误。 B项错误；Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2,I2断裂化学键需 2.B解析：焓为物质的总能量，与物质的状态有关，等量的同种物质 要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C项错误