第一章 第一节 反应热-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

黑题参考答案 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 的反应热的绝对值会偏小，b可能：用温度计测定NaOH溶液起始温 度后直接测定硫酸的温度，则硫酸的温度偏高，测得的反应热的绝 黑题应用提优练 第1课时焓变反应热 对值会偏小，c可能；用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，由于铜的导热性 1.A解析：过程Ⅲ中双氧水分解产生氢气和氧气，放出能量，A错误： 好，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，d可能。综上 过程I中产生了氢原子，水分子中有0一H键断裂，共价键断裂需吸 所述，选abcd。(2)如果用0.50mol·Ll的硫酸与氢氧化钠固体进 行实验，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，则实验中所测出的中和 收能量，过程Ⅱ中每2个氢原子生成1个氢分子、每2个羟基生成一 热数值将偏大。(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶 个过氧化氢分子，则有0一0键、H一H键生成，形成化学键放出能 液、稀氨水分别与1L1ol·L'的稀硫酸恰好完全反应，其反应 量，B正确；该过程中，每消耗2mol水得到1mol氧气和2mol氢气， 转移4mol电子，C正确：由图可知，整个过程是太阳能使水分解，则 热分别为AH1、△H2、△H3。由于生成硫酸钡沉淀时放出热量、一水 合氨电离时吸收热量，三个反应生成水的物质的量相同，放出的热 实现了光能向化学能的转化，D正确。 2.D解析：温度计的水银柱不断上升，说明反应过程中温度不断升 量越多，其反应热越小，因此，△H1、△H2、△H由小到大的顺序为 △H2<△H1<△H3a 高，能充分说明该反应为放热反应，故A不符合题意：该反应的反应 压轴挑战 物总能量高于生成物总能量，充分说明该反应为放热反应，故B不 B解析：放热反应是反应物，总能量大于生成物总能量，Mg(s)和X2(g) 符合题意；反应开始后甲处液面低于乙处液面，说明锥形瓶内气体 所具有的能量高于MgX,(s)所具有的能量，A错误：Mg(s)和C1,(g)的 受热膨胀，能充分说明该反应为放热反应，故C不符合题意：硫酸与 能量高于MgCL2的能量，MgCL2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程， 锌粒反应放出氢气，无论反应是否放热针筒活塞都会向右移动，无 B正确；能量越低越稳定，热稳定性：Mgl2<MgBr,<MgCl2<MgF2,C错 法证明该反应为放热反应，故D符合题意。 误；Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)的能量，断裂Mg(s)和 3.D解析：断键吸热，A正确：成键放热，B正确：反应N2(g)+3F2(g) X,(g)的化学键吸收的能量比形成MgX,(s)的化学键放出的能量少， =2NF3(g)的4H=(941.7+154.8×3-283.0×6)kJ·mol1<0,C正 D错误。 确：化学反应一定有化学键的断裂与生成，D错误。 黑题应用提优练 第2课时热化学方程式 4.C解析：断开化学键需要吸热，即H2→H+H为吸热过程，则 1molH,的能量比2molH的能量低，A错误：根据题意，生成 1.C解析：由热化学方程式可知该反应为放热反应，故反应物的总能 2 mol HI时会有akJ的能量放出，将0.5molH2与1molL2(g)混合 量比生成物高，故A错误：浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸 充分反应后生成的HI少于1.0mol,放出的热量少于0.5akJ,B错 与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ,故B错 误：反应放出的热量=放出的热量-吸收的热量=H一I键的键能×2 误：2mol碳单质完全燃烧时放出的热量更多，故有a>b,故C正确； 石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量 bkJ·mol1-ekJ·mol-1=akJ·mol1,则H一I键的键能为0.5(a+ 越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。 b+c)kJ·mol1,C正确：H+I一→HⅢ形成化学键是放热过程，D 错误。 2.A解析：将2molS02、1mol02充入一密闭器中充分反应后，放出 热量98.3kJ,此时测得S0,的转化率为50%，说明反应是可逆反应 51234 不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol,1mol二氧化硫全 解析：(1)反应热△H=反应物的键能之和-产物的键能之和，则 部反应放热98.3kJ,热化学方程式为2S02(g)+02(g)一2S03(g) △H=(2×2×364+2×522-3×266-2×2×464)kJ·m0l-1=-0kJ· 47=-16.6m'或s0,(g)+子0，(g一0，(g)AH mol-1,可知Q=154。(2)2H2S(g)+S02(g)=3S(s)+2H20(1),当 -98.3kJ·mol-1 @>26时，S过量，以S0,的量进行计算，反应放热为。× 3.