第一章 第二节＆专题1 反应热的计算 化学反应过程与能量变化图像分析-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

=S02(g)￥ -2877.0kJ·moll=659.2kJ·mol1,己烷与戊烷燃烧热相差： 4163.1kJ·mol1-3536.2k·mol1=626.9kJ·mol1, (3)S(s)+3F2(g)SF6(g)△H=-1220kJ·mol (669.5kJ·mol1+660.1kJ·mol1+657.1kJ·mol1+ 解析：(1)0.5 mol CH4完全燃烧生成C02和液态H20时，放出 659.2kJ·mol1+626.9kJ·mol1)÷5=654.56kJ·mol1,烷烃分子 445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ,反应 中每增加一个CH,,燃烧热值平均增加654.56kJ·mo1左右 的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1)△H= (4)根据(3)的近似规律可预测癸烷与己烷相差4个CH2,燃烧热约 -890kJ·mol1。(2)已知H2S完全燃烧生成S02(g)和 为4163.1kJ·mol1+654.56kJ·mol1×4=6781.34kJ·mol1。 H,O(1),H,S的燃烧热为akJ·mo1,则H,S的燃烧热的热化学方程 第二节反应热的计算 式为，s(g)+202(g)—S0,(g)+H,0()△1=-a·mr。 黑题应用提优练 第1课时盖斯定律 (3)已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,F一F键能 1.C解析：氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氯化氢，氢气和氯气 为160kJ·mol1,S-F键能为330kJ·mol-1,△H=生成物的总能 在常温下不能进行反应，故A错误：b>C,说明氢气比氯气稳定，能量 量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键能=280kJ· 越高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故B mol-1+3×160kJ·mol-1-6×330kJ·mol-1=-1220kJ·mol-1,所以 错误；①H2(g)+Cl,(s)一2HCl(g)△H=+ak·mol1,②H,(g)+ 热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ·mal-1 Cl,(g)一2HC1(g)△H=-dk·mol',由盖斯定律①-②得到 (2)-1560kJ·mol-1(3)少(4)CH,0CH3(g)+302(g) Cl2(s)=Cl2(g）△H=+(a+d)kJ·moll,故C正确：该反应是可 逆反应，不能进行完全，向1 mol Cl2(g)中通入1molH2(g),发生反 —2C02(g)+2H20(1)）△H=-1455kJ·mol1(5)乙烷 应时放热小于dkJ,故D错误 解析：(1)依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6=2，a=3。(2)根 2.A解析：依据热化学方程式：2C0(g)+02(g)一2C02(g)△H= 据图像分析可知写mml乙烷完全燃烧放热520山，所以1mdl乙烷 一566·m,分析图像中一氧化碳和氧气物质的量为1、2，不 符合热化学方程式中反应物的物质的量，选项A错误；2C0(g)+ 完全燃烧放热为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热△H= 02(g)=2C02(g）△H=-566kJ·mol1,燃烧热是1mol可燃物 -1560kJ·mol1。(3)反应物气态比液态能量高，则等物质的量的 完全燃烧生成指定产物时放出的热量，则一氧化碳的燃烧热为 C,H6(1)比C2H。(g)完全燃烧生成指定产物时放出的热量少。 283kJ·mol1,选项B正确；2Na20,(s)+2C02(g)=2Na2C02(s)+ （④)结合状态及焓变可知了ml二甲醚完全燃烧时放出热量 02(g)△H=-452kJ·mol,C02(s)多一步变气体吸热的过程，所 以本题放出的热量就少于452kJ·mol-1,但是△H>-452kJ·mol-1, 485k,则1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式为CH30CH3(g)+ 即2Na202(s）+2C02(s)=2Na2C03(s)+02(g)△H> 302(g)-2C02(g)+2H20(1)△H=-1455kJ·mo1。(5)图中 -452kJ·m0l1,选项C正确：已知：①2C0(g)+02(g)—2C0,(g) 生成等量二氧化碳时乙烷燃烧放热多，则从环保角度分析，放出相 △H=-566kJ·mol,②2Na202(s)+2C02(g）—2Na2C03(s)+ 同的热量时选择乙烷作为燃料产生的二氧化碳较少。 02(g)△H=-452kJ·mol1,据盖斯定律（①+②）÷2得， 压轴挑战 C0(g)+Na202(s)=Na2C03(s)△H=-509kJ·mol',反应中C (1）2C2H6(g)+702(g)—4C02(g)+