2.1 性质活泼的氧气（第3课时）（课件）-2022-2023学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版）

第2章 身边的化学物质 第1节 性质活泼的氧气 （第3课时） 【学习目标】 1. 学习实验室用氯酸钾、分解双氧水制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。 2. 学习并掌握实验室制备气体的一般思路和方法。 （二）加热氯酸钾 氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气 （白色固体） （黑色粉末） KClO3 KCl + O2 MnO2 加热 1. 药品： 2. 原理： 氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾 没有棉花团 有棉花团 （同高锰酸钾） 查、装、定、点、收、离、熄 （二）加热氯酸钾 3. 装置： 4. 步骤： （二）加热氯酸钾 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气 （无色液体） 过氧化氢 二氧化锰 （黑色粉末） H2O2 H2O + O2 MnO2 （三）分解过氧化氢 1. 药品： 2. 原理： A D C B A D C B 试 管： 长颈漏斗： 分液漏斗： 多孔隔板： 操作简单 随时添加液体药品 控制反应速率 控制反应的发生与停止 （三）分解过氧化氢 3. 装置： A__________B_________ C__________D_________ E__________F_________ A B C D E F 分液漏斗 双孔橡皮塞 锥形瓶 导 管 集气瓶 水 槽 （三）分解过氧化氢 3. 装置： （1）组装仪器并检查气密性 （2）装药品 （3）收集氧气 （先装二氧化锰，再加过氧化氢溶液） 夹紧弹簧夹，向分液漏斗中加较多的水，打开分液漏斗旋塞，一段时间后，若分液漏斗中液面不再下降，则气密性良好 4. 步骤： （三）分解过氧化氢 （三）分解过氧化氢 比较制取氧气的三种方法，哪种更好？理由是什么？ （1）常温下反应，不需加热（或操作简便）。 （2）反应速率快。 （3）产物易分离，便于回收二氧化锰。 常温分解过氧化氢更好，优点有： 【交流讨论】 在化学反应里能增大其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂 。 （1）一变： 增大化学反应速率 本身的质量和化学性质都不变化 催化剂在化学反应中所起的作用 三、催化剂 1. 定义： 2. 特点： 3. 催化作用： （2）两不变： 用等质量等浓度过氧化氢溶液制氧气，下列图像正确的是（ ） 0 0 氧 气 质 量 氧 气 质 量 时间/s 时间/s 有催化剂 有催化剂 无催化剂 无催化剂 A B B 三、催化剂 1. 定义：　 2. 特点：　 由 反应物生成 其他物质的反应 一变多 一种 两种或两种以上 四、分解反应 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 高锰酸钾或氯酸钾制取氧气装置 工业上，分离液态空气制备氧气设备 实验室双氧水装置 考虑反应物的状态以及反应的条件等因素 交流讨论：制备气体装置的选择 五、实验室制备气体的一般思路 固固加热型 反应物的 和反应 。 1. 气体发生装置的选择依据： 状态 条件 固液常温型 ①排空气法收集： 气体的 。 密度 收 集 装 置 适用 范围 密度比空气大 且不与空气成分反应 向 排空气法 密度比空气小 且不与空气成分反应 向 排空气法 优点： ，缺点： 。 较干燥 不纯净 上 下 2. 气体收集装置的选择依据： 五、实验室制备气体的一般思路 ② 排水法收集： 适用： 。 优点：