第一章 化学反应的热效应-【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 一、反应热　焓变 （一）反应热及其测定 1、体系与环境 被研究的物质系统称为______________，与体系相互影响的其他部分称为__________________。 2、反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境__________________或从环境__________________的热量，称为化学反应的热效应，简称______________。 3、实验探究：中和反应反应热的测定 （1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的__________________变化和有关物质的__________________等来计算反应热。即利用公式： __________________进行计算。 （2）实验装置 ①实验装置中各仪器安装如图。 ②各部分仪器的作用 玻璃搅拌器的作用是__________________。 隔热层的作用是__________________。 温度计的作用是测定反应前后__________________的温度。 （3）实验步骤 ①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取__________________，记录为起始温度t1。 ②反应后体系温度测量(t2)：将__________________溶液迅速混合，用__________________轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的__________________，记录为终止温度t2。 ③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其__________________作为计算依据。 （4）实验数据处理 设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝__________________，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈__________________kJ，则生成1 mol H2O时放出的热量为__________________ kJ。 （5）实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成______________H2O时，放出__________________的热量。 （二）反应热与焓变 1、内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的__________________等影响。 3、焓与焓变 （1）焓(H)：是一个与内能有关的__________________。 （2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中__________________的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol 或 kJ·mol-1。 （3）反应热与焓变的关系 在________________条件下进行的化学反应的反应热等于反应的__________________，因此常用__________________表示反应热。 （4）焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境__________________能量，反应体系的焓__________________，ΔH为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：反应体系从环境中__________________能量，反应体系的焓__________________，ΔH为正值，即ΔH>0。 4、从微观角度理解反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： 由图可知： 化学键 反应中能量变化 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化 H—H 吸收__________________ kJ 共吸收__________________ kJ Cl—Cl 吸收__________________kJ H—Cl 放出__________________kJ 共放出__________________kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝__________________ ①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 其中， _______________表示反应物断裂化学键吸收的总热量，________________表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示_______________。上述反应过程表示该反应为________________反应。 ②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键) 二、热化学方程式 1、定义：表明反应所__________________或__________________的热量的化学方程式。 2、意义：不仅表示化学反应中的_________________变