2.7 离子共存离子的检验与推断-（课件+达标训练）2023老教材老高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

一、选择题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明溶液中：K＋、MnO、Cl－、H＋ B.＝10－12 的溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－ C．pH＝12的无色溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO 解析　A项，含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项，＝10－12的溶液酸性较强，H＋与ClO－不能大量共存，错误；C项，pH＝12的无色溶液碱性较强，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－与OH－能大量共存，正确；D项，SO有强还原性，酸性条件下NO有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。 答案　C 2．(2020·全国卷Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl　　　　　 B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 解析　 由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾。由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。 答案　B 3．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(　　) A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B．用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓ C．常温下，在＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、HCO能大量共存 D．在NaClO溶液中：SO、OH－、Cl－、K＋能大量共存 解析　将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；C17H35COO－与硬水中的Ca2＋形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO能与HCO反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，且常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D项错误。 答案　B 4．下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(　　) 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A Fe3＋、Al3＋、SO、NO 过量 的盐酸 SO＋2H＋===H2O＋SO2↑ B 透明溶液中：Fe3＋、NH、SO、Cl－ 过量的 铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－ NaHSO4 溶液 H＋＋HCO===CO2↑＋H2O D pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、SO 双氧水 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析　Fe3＋、Al3＋都与SO发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与Fe3＋反应，铜不能与Fe2＋反应，发生2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故B正确；加入NaHSO4溶液后，Ba2＋与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：H＋＋SO＋Ba2＋＋HCO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故C错误；酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH＝1的溶液中，硝酸根离子与二价铁离子不共存，发生反应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D错误。 答案　 B 5．(2021·金山区模拟)某溶液中可能含有物质的量浓度相等的Cl－、SO、NO、NH、Al3＋、Fe3＋和K＋。取少量溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中(　　) A．可能有Cl－、NO B．可能有4种离子 C．可能无Fe3＋ D．一定有SO、NH、K＋ 解析　取少量溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3，故原溶液中含有NH，同时生成白色沉淀说明含有SO，由于Fe(OH)3是红褐色沉淀，故原溶液中一定没有Fe3＋，Al3＋与过量的Ba(OH)2溶液将转化为AlO，故原溶液中可能含有Al3＋，由题干信息可知，各离子的物质的量浓度相等，故若只含有NH、SO则溶液电荷不守恒，故肯定由