3.1.2晶胞课件2021-2022学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.1.2 晶胞 第三章 晶体的结构与性质 1.定义 描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，是晶体中最小的结构重复单元。 铜晶体 铜晶胞 x y z 2 2.晶胞的特点 （1）常规晶胞都是平行六面体，晶胞有3套各4根平行棱，有3套各两个平行面，三条边长度不一定相等，也不一定互相垂直，晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定。 （2）整块晶体是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 “无隙”：相邻晶胞之间没有任何　 　。 “并置”：所有晶胞都是　　 排列的，取向　 　。 间隙 平行 相同 所有晶胞的　　 及内部的　　　 、 及　 完全相同。 形状 原子种类 个数 几何排列 3 3.晶胞中粒子个数的计算——均摊法 “均摊法”是计算每个晶胞平均拥有的粒子数目的常用方法，其基本理念是每个粒子被n个晶胞所共用，则该粒子有 属于这个晶胞。 ①长方体(含正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 4 1 2 4 3 7 6 8 5 顶点：1/8 2 1 3 4 棱边：1/4 1 2 面心：1/2 1 体心：1 5 体心：1 面心：1/2 顶点：1/8 棱边：1/4 【易错提醒】(1)晶胞中粒子个数的计算，要正确分析晶胞中任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用。 (2)根据均摊法计算出1个晶胞中各原子个数的最简整数比可确定该物质的化学式。 6 练习：金属铜晶胞中原子个数的计算 金属铜的一个晶胞中，位于晶胞顶点的铜原子有 个，位于面心的铜原子有 个，金属铜晶胞中所含的铜原子数平均为 。 8 6 7 下图所示是NaCl的晶胞，其中体积较小的为 (填“Na+”或“Cl-”,下同)，体积较大的为 ，则晶胞中含 个Na+和 个Cl-，晶胞中Na+和Cl-的个数比 。 Na+ Cl- 体心位置：1×1＝1 棱上位置：12× ＝3 4 1 氯化钠的一个晶胞的钠离子数＝12× ＋1×1＝4 4 1 氯化钠的一个晶胞的氯离子数=8× ＋6× ＝4 2 1 8 1 4 4 1：1 8 金属钠（Na） 金属锌（Zn） 碘（I2） 金刚石（C） 下图依次是金属钠(Na)、锌(Zn)、碘(12)、金刚石