2015届步步高大一轮复习（新课标）配套文档：第六章 非金属及其化合物（4份，共计92页，含答案解析）

排查落实练十　化学反应与能量 一、概念正误判断 [来源:Z&xx&k.Com] 1.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 (×)[来源:学&科&网Z&X&X&K] 2.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 (√) 3.1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 (×) 4.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 (√) 5.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 (×) 6.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 (√) 7.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)eq \o(,\s\up7(500 ℃、30 MPa),\s\do5(催化剂))2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 (×) 8.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极 (√) 9.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应 (√) 10.电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源 负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极 (×) 二、热化学方程式的书写[来源:Zxxk.Com] 1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1。 2.已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1。 3.已知H—H键能436 kJ·mol－1，H—N键能391 kJ·mol－1，N≡N键能945.6 kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。[来源:学科网] 4.已知eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ·mol－1 N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1。 5.已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1。 6.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。 三、电池电极反应式或总反应式的书写 1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－===4Al3＋；[来源:学+科+网Z+X+X+K] 正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－； 总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。 2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlOeq \o\al(－,2)＋4H2O； 正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；[来源:学科网ZXXK] 总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑。 3.锂电池一型(负极—Li，正极—石