2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数 课程学习目标 1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。 2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。 3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 学科核心素养 培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 【知识回顾】 可逆反应： 1.概念：在相同条件下，既能向 正反应方向进行 ，同时又能 向逆反应方向进行 的反应。 2.特征：三同： 相同条件 ， 正、逆反应同时进行 ， 反应物、生成物同时存在 ； 反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均 小于 100%。 3.表示：化学方程式中用 “⇌” 表示。 4.很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如 2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑，视为“不可逆”反应。 【新知学习】 一.化学平衡状态 1.化学反应平衡状态 （1）化学平衡的建立： 如在可逆反应2SO2+O22SO3中，反应进行之初SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正　　最大　　，逆反应速率v逆　 为零 　。 反应过程中，反应物浓度　逐渐减小　，正反应速率　　逐渐减小　；生成物浓度　逐渐增大　，逆反应速率　　逐渐增大　　。最终在时刻t时反应物浓度不再　改变　，生成物浓度不再　改变　。正反应速率和逆反应速率　相等　。反应是否停止？　 反应并没有停止，动态平衡　。 （2）含义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应物和生产物的浓度 不在改变 ，此反应达到一种 表面静止 状态，我们称为 化学平衡状态 。 2.化学平衡的特征： （1）逆：即化学平衡的研究对象是　　可逆反应　　。 （2）动：即化学平衡是一种　动态平衡　，即　v正＝v逆≠0　，反应并未　停止　。 （3）等：即v正　＝　v逆，同一物质的消耗速率与生成速率　相等　。 （4）定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的浓度　保持不变　，各组分的百分含量保持不变 。 （5）变：化学平衡是