2.2.1 化学平衡状态 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡 第2节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 学 习 目 标 学 科 素 养 1.掌握化学平衡的研究对象、实质、特征。 2.学会平衡状态的判断方法。 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 学习任务单 过程反思 【自主学习】 一、可逆反应 1．定义：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 2.特点：（1）双向性： ； （2）双同性： ； （3）共存性： ； 一、化学平衡状态 1．化学平衡状态的概念：在一定条件下， 反应进行到一定程度时，正、逆反应的速率 ，反应物和生成物的 保持不变，即体系的组成不随时间而改变，物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 2.化学平衡状态的建立： ——正反应速率 ，逆反应速率为 ； ——反应物浓度逐渐 →v正逐渐 ；生成物浓度由 逐渐 →v逆从 开始逐渐 ； ——v正＝v逆，反应混合物中各组分的浓度 。 3. 化学平衡状态的特征： (1)：逆：化学平衡研究的对象是 。 (2)：等：平衡时，v正 v逆 0，是一个动态平衡。 (3)：动：平衡时，反应仍不断进行，是 。 (4)：定：平衡时，各种浓度/物质的量/百分含量 。 (5)：变：外界条件改变时，v正≠v逆，平衡会重新建立，即发生化学平衡移动。 【自主检测】 1．明辨是非 (1)：化学平衡状态时，所有物质的速率都相等（ ） (2)：平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变（ ） (3)：一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度（ ） (4)：当一个可逆反应达到平衡状态时，体系中只存在生成物（ ） (5)：化学平衡状态时，反应物与生成物的浓度/含量保持不变（ ） 2．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　) A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 【合作探究】 探究一：可逆反应。 归纳：双向性、双同性、共存性 探究二：化学平衡状态的建立。 ①：反应从正向开始： 刚开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率0。 反应过程中：反应物浓度减小，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大。 t0时间后:必然出现υ正＝υ逆≠0。 ②：反应从逆向开始： 刚开始时：生成物浓度最大，逆反应速率最大，反应物浓度为0，正反应速率0。 反应过程中：生成物浓度减小，逆反应速率减小，反应物浓度增大，正反应速率增大。 t0时间后:必然出现υ正＝υ逆≠0。 归纳：化学平衡状态的对象：可逆反应，条件：一定，实质：v正= v逆，结果：C(B)不变。 探究三：化学平衡状态的特征 归纳：逆、等、动、定、变 【课堂检测】 1．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的(　　) A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 2.下列关于化学平衡状态的理解正确的是( ) A.所有反应都存在平衡状态 B.反应物与生成物的浓度相等，达到化学平衡 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等 3.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是？ A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，达到反应进行的限度 D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止 【总结提升】怎样去判断化学反应达到平衡状态？ 学科网（北京）股份有限公司 $$