专题四 物质的量 气体摩尔体积（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练

专题四 物质的量 气体摩尔体积 【核心素养】 课标要求 核心素养 1.了解物质的量及其相关物质量的含义和应用。 2.阿伏加德罗定律及其推论。 3.能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 【思维导图】 【知识点精准记忆】 1、 物质的量及其单位 (1)物质的量 ①定义:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 ②符号及单位:符号为n，单位为摩尔，单位符号为mol。 (2)摩尔 ①标准:1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。  ②计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 ③注意:在用摩尔描述粒子时，一定要注明粒子的种类。 (3)阿伏加德罗常数 ①国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 ②阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 ③物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 (4)摩尔质量 【易错混淆】 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是 g·mol-1或kg·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。摩尔质量只有当以 g·mol-1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol-1);②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol-1);③CO、N2、C2H4(28 g·mol-1);④Na2O2和Al(OH)3(78 g·mol-1)。 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 　　 二、气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 科学研究发现: ①在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同; ②在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 (2)气体摩尔体积 (3)阿伏加德罗定律 ①内容:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 ②实质 揭示温度（T）、压强（p）、气体体积（V）和物质的量（n）四者之间的关系。四者中若三个相同，则第四个一定相同；若两个相同，则另两个成比例。即“三同定一同，两同定比例”。 ③阿伏加德罗常数的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比 同温同容 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比 同温同物质的量 同温同物质的量下，压强比等于体积的反比 同温同压 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 (4)理想气体状态方程 阿伏加德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程（pV=nRT）及其变形推出。 【典例剖析】 考点一、物质的量 1. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(    ) A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温下，与混合气体中含分子数为 D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为 【答案】D  【解析】 A.冰醋酸是共价化合物，晶体中只有分子没有阴离子，故A错误； B.标况下是液体，不能使用气体的摩尔体积进行计算，故B错误； C.、的混合气体中存在平衡：，含有的分子数无法计算，故C错误； D.投入的浓硝酸中，硝酸足量，铜完全反应，依据铜的化合价，物质的量为，转移电子数为，故D正确。 故选D。   2. 下列叙述中正确个数的是(    ) 标准状况下，个分子所占体积约是； 中含有氢和氧； 中含有约个碳原子； 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍。 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 【答案】B  【解析】 标准状况下，个气体分子所占体积约是，故错误； 中含有氢原子和氧原子，故错误； 中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约个碳原子，故正确； 两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，物质的状态不确定时，体积可能相同，也可能不同，故错误； 同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确； 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确； 水的摩尔质量和水的摩尔质量相同都是，故错误。 故选B。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 的物质的量约为 B. 含有的氧原子数为 C. 的溶液中的物质的量为 D. 标准状况下，的