1.1反应热（第1课时 反应热与焓变）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第1课时　反应热　焓变 第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 学习目标 1.了解反应热的定义，知道化学反应、热效应与反应焓变之间的关系。 2.认识反应热与反应物、生成物总能量的关系。 核心素养 通过微观探析，认识宏观意义上的反应热与化学键的关系 2021年6月17日9时22分，长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，神舟十二号顺利将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员送入太空，筑梦空间站，探索星辰大海！ 火箭推进剂 火箭的”油“是液体的或固体的燃料和氧化剂，称为火箭的推进剂，是不需要石油的。推进剂在发动机燃烧室里边燃烧，然后产生大量的高压气体从发动机喷管高速喷出。火箭就会沿气体喷射的反方向前进了。 4 能量变化 物质 变化 基础 化学反应的特征 热能 电能 光能 …… 吸收 释放 1、你能列举常见的放热、吸热反应吗？ 放热反应： ①金属与酸或水的反应 ②酸碱中和反应 ③所有的燃烧反应 ④缓慢氧化反应 ⑤食物在人体内的消化反应 ⑥大多数化合反应 吸热反应： ①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 ③C与CO2反应生成CO的反应 ④C与H2O(g)反应生成CO和H2 6 一、体系与环境 体系 (系统) 环境 (1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 试管中的溶液及发生的反应等 反应物：NaOH溶液、盐酸 发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O 生成物：NaCl、H2O (2)热量与反应热 体系 环境 热量 热量——指因温度不同而在体系与环境之间交换或者传递的能量 反应热——在等温条件下，化学反应体系向环境 释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效 应，简称反应热。 指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度， 即反应前后体系的温度相等。 二、反应热与焓变 1、焓： 单位：kJ/mol 表示：焓变(△H) 2、焓变 当ΔH为“－”或ΔH<0时，为 反应 当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为 反应 放热 吸热 状态函数 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H) 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变” 反应体系的能量降低 反应体系的能量升高 等压反应热：等压条件下进行反应的反应热 等容反应热：等容条件下进行反应的反应热 思考：用△H如何表示反应热呢？ 例如：在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出184.6kJ的热量，该反应的反应热表示为? 例如：在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热表示为? △H＝－184.6kJ/mol △H＝＋131.5kJ/mol 从能量守恒的角度加以分析 ∆H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物） 放热反应 吸热反应 H 反应物 生成物 反应物 生成物 ∆H ＜0 ∆H ＞0 H 2、对焓变、反应热的理解 11 H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ∆H＝？ 吸收436kJ + 243kJ＝679kJ 释放431 kJ/mol×2 mol＝862 kJ ∆H＝−183 kJ/mol 从化学键的角度加以分析 ∆H＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能） 1、下列说法中正确的是(　　) A.反应热就是反应放出的热量 B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH符号为“-” D.反应过程中，旧键断裂吸收的总能量小于新键生成时放出的总能量，反应吸热，ΔH符号为“+” C A.2 mol H2O所具有的总能量大于2 mol H2和1 mol O2所具有的总能量，反应开始时不需要加热 B.2 mol H2和1 mol O2所具有的总能量大于2 mol H2O所具有的总能量，反应开始时需要加热 C.2 mol H2和1 mol O2所具有的总能量等于2 mol H2O所具有的总能量，反应开始时不需要加热 D.反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的总能量之间没有任何关系 B 2、对于放热反应2H2+O2 2H2O,下列说法中正确的是(　　) 3、拆开 1mol H－H键、1mol