1.2化学反应的热效应（第2课时 反应热的计算）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第2课时 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 学习目标： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 课前小忆 1、反应热的定义？ 2、如何计算反应热呢？ 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 △H=生成物的总能量-反应物的总能量 还有哪些计算反应热的方法呢？ 3 一 、根据燃烧热 可燃物完全燃烧放出的热量 ＝n(可燃物) × |ΔH|(燃烧热的绝对值) 课本15页例题1 4 【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为： FeS2+O2Fe2O3+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/mol (2)FeS2的摩尔质量为120g·mol-1。 1kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000g×90%=900g 900gFeS的物质的量为：=7.5mol 理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为:7.5mol×853kJ/mol=6398kJ 答:(1)FeS2燃烧的热化学方程式 FeS2+O2Fe2O3+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/mol (2)理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。 5 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是(　　) A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1 B.C2H6(g)＋O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1 C.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1 D.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1 D 6 二、根据热化学方程式 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ∆H1＝－483.2kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ∆H2＝? 反应热与各物质的物质的量成 。 正比 例如： 对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍 －241.6kJ/mol 7 【解】根据热化学方程式可知，1molC6H12O6在人体组织中完全氧化时产生的热量为2800kJ。C6H12O6的摩尔质量为180g·mol-1。 100gC6H12O6的物质的量为: 0.556 mol C6H12O6完全氧化时产生的热量为：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ 答：100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为1557kJ。 1、已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2； ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3。 常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 －(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) 9 解析：先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。 n(气体)＝0.5 mol， n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol， n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。 燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量： Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3) ＝－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)。 10 2、已知下列两个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是(　　) 　 A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4　 　 D．5∶13 B 11 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x + y = 5 (571.6