1.1反应热（第4课时 燃烧热）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第3课时　燃烧热 第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 学习目标 1、理解燃烧热的概念； 2、学会利用燃烧热进行相关计算 3、了解火箭推进剂燃料的选择 核心素养 学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，从而能够综合分析问题 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 研究条件 限定可燃物的量 生成物不能再燃烧 C→CO2(g)，而不是CO S→SO2(g)，而不是SO3 H→H2O(l)，而不是H2O(g) 一、概念: △H＜0 单位:kJ/mol 燃烧热 1、分析以下几个热化学方程式，哪一个表示H2燃烧热的热化学方程式？(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol (2) 强调燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，其热化学方程式应 以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(故常出现分数) H2的燃烧热为285.8kJ/mol 文字表示： 在25℃ 101kPa时，1molH2完全燃烧生成1molH2O放出285.8kJ的热量 用符号表示为：△H =-285.8kJ/mol 2、正误判断题 (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ (　　) (2)S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=+296.8 kJ· mol-1 (　　) (3)1mol H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热 (　　) (4)1mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热 (　　) (5)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1 (　　) (6)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571 kJ· mol-1可知氢气的燃烧热为 571 kJ· mol-1 (　　) (7)2 mol H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)，反应热为 -571.6kJ/mol ( ) (8)1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，燃烧热为-285.8 kJ/mol ( ) × × × × × × √ × 燃烧热 反应热 中和热 燃烧热 含义 反应特点 方程式配平标准 ΔH符号 举例 化学反应过程中放出或吸收的热量 在稀溶液中,酸与碱发生 中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量 101kPa时,1mol纯物质 完全燃烧生成指定产物 时放出的热量 任何反应 中和反应 在氧气中燃烧的燃烧反应 任意物质的量 以生成1molH2O为标准 以燃烧1 mol纯物质为标准 放热为“-”,吸热为“+” “-” “-” 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 ℃、101 kPa时， H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol 二、反应热、中和热和燃烧热的比较 3、下列关于反应热的叙述中正确的是(　　) A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B.由C(s)+1/2O2(g) == CO(g)的反应热为110.5kJ•mol-1, 可知碳的燃烧热ΔH为-110.5 kJ•mol-1 C.反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3 D 4、下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 B 【提示】燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关 5、25℃，101kPa时，2molC8H18完全燃烧放出11036kJ的热量，即表示辛烷燃烧的热化学方程式 C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H= -5518kJ/mol 2C8H18 (l)