1.1反应热（第2课时 中和热的测定）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第1课时　反应热　焓变 第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 学习目标 学会测定中和反应的反应热，会分析测定反应热时误差产生的原因 核心素养 通过实验测定中和反应的反应热,学会分析误差产生的原因、采取适当措施减小实验误差，培养学生的创新意识。 如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量 如何计算？ 体系 温度变化 计算反应热 如何 测量？ 有关物质比热容 量热计 直接测定 测量仪器 量热计 保温杯式量热计 一、中和反应反应热的实验测定 实验药品 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和 50 mL、0.55 mol/L氢氧化钠溶液 实验仪器 简易量热计、量筒 (50 mL)两个、 温度计、环形玻璃搅拌棒 、烧杯大小两个 防止热量散失 起保温作用 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 实验步骤 (1)反应物温度的测量 ①用温度计测量并记录盐酸的温度(数据填入下表) 用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用 ②用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表) (2)反应后体系温度的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度(t2) (3)重复上述步骤两次 6 (4)数据处理 次数 起始温度t/℃ 终止温度 t3/℃ 温度差 △t/℃ 盐酸 t1 NaOH t2 平均值 1 24.5 25.0 26.5 2 22.0 22.4 25.4 3 25.0 25.4 28.2 24.75 22.2 25.2 1.75 3.2 3.0 m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 V酸=V碱 =50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3、C=4.18 J/(g·℃) Q =4.18 ×10-3 ×(50+50)(t2 - t1)kJ = 0.418(t2 - t1)kJ 生成1 mol H2O放出的热量为： kJ/mol 0.418(t2 - t1) 0.025 Q n = n酸=0.025mol n碱=0.0275mol = 51.8kJ/mol 【学习任务一】实验操作分析 思考问题一：能否更换温度计？ 思考问题二：能否测完酸后直接测量碱的温度？ 思考问题三：为什么碱的浓度稍大于酸？ 不能，会存在仪器误差 不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失 为了保证盐酸完全被中和 思考问题四：能不能是盐酸过量？ 盐酸过量则应以氢氧化钠为标准计算生成的水，但溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应 思考问题五：环形玻璃搅拌棒的作用、能不能用环形铁搅拌棒代替？ 铁的导热性好，会造成热量的损失 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀 大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量 【学习任务二】实验测定误差分析 (1)仪器保温性能差 (2)实验中忽略了量热计、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低 (3)计算中假定溶液比热容为4.18 J/(g·℃) ，密度为 1g/cm3，实际上这是 水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，使结果偏低 (4)测了酸的温度后的温度计、立即测碱的温度，使热量损失而引起误差 (5)实验过程中有液体洒在外面。 (6)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差 H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH = -57.3 kJ•mol-1 (1)弱酸弱碱稀溶液，因为电离吸热，故生成1molH2O放热 < 57.3 kJ 1、概念 2、表示方法 3、定义精析 二、中和热 在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时， 放出的热量称为中和热 (4)计量标准必须是生成1 mol H2O(l)，故写中和热热化学方程式时H2O(l)前系数必须为1 (2)强酸强碱浓溶液，因为稀释放热，故生成1molH2O放热 >57.3 kJ (3)强酸强碱稀溶液，如果生成沉淀放热，则生成1molH2O放热 >57.3 kJ 50 mL 0.50mol/L盐酸与50 mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器 是___________________ (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值 将会