第1章 第3讲 考点一 物质的量 摩尔质量（word教师用书）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

考点一　物质的量　摩尔质量

1．物质的量

(1)物质的量及其单位、阿伏加德罗常数

(2)物质的量的规范表示方法

如0.2 mol H2O中含有的氢原子个数为__0.4NA__；6.02×1022个Na＋的物质的量为__0.1_mol__。

2．摩尔质量

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(×)

(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目。(×)

(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。(×)

(4)NaOH的摩尔质量为40 g。(×)

(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(×)

(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。(×)

(7)氖气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。(√)

(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(×)

 名师点拨

(1)使用物质的量时，物质最好使用化学式或指明微粒的种类，如“1 mol氢”属于指代不明，可能为1 mol H(氢原子)、1 mol H2(氢气)、1 mol H＋(氢离子)等。指明微粒种类时，要结合实际，如NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－ ，不含NaCl分子。

(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量，三者是三个不同的物理量，具有不同的单位，其单位分别为g·mol－1、1(忽略不写)、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe 的质量为56 g。

(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

题组一　基本概念的理解与应用

1．如图，同温同压下，分别用氯化氢和其他四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是(　　)

答案　C

解析　同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此当混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项，平均原子数有可能等于2；B项，平均原子数一定大于2；C项，平均原子数一定

等于2；D项，平均原子数一定大于2。

2．对于物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　　)

A．分子数目一定相等 

B．体积一定相等

C．质量不一定相等 

D．原子数目可能相等

答案　B

解析　气体体积受温度、压强的影响，二者所处状态不同时，占有的体积不相等。

3．有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，回答下列问题：

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为______________________。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为____________。

解析　(1)≈8.21 mol。

(2)×2×6.02×1023 mol－≈9.88×1021。

答案　(1)8.21 mol　(2)9.88×1021

摩尔质量——“三性”

(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子(原子)质量相等，但两者意义不同。

(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子(原子)质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23