精品解析：辽宁省营口市第二高级中学2021-2022学年高一6月月考化学试题

高一化学月考 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分) 1. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 2. 下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是 A. 化学反应焓变与反应的方向性无关 B. 化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C. 焓变为正的反应都是吸热反应 D. 焓变为正的反应都能自发进行 3. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为 A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　) A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B. 1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJ C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 6. 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　) A. t1时刻，v(正)>v(逆) B. t2时刻，v(正)＝v(逆) C. t2时刻，反应达到最大限度 D. t3时刻，反应停止 7. 2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为 A. B. K2 C. D. 8. 某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ B. 平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)<K(B) C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大 D. 升高温度,平衡常数K增大 9. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A. υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1 B. υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1 C υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1 D. υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1 10. 反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是 A. v（P）= 0.15mol/(L·min) B. v（Q）= 0.6mol/(L·min) C. v（R）= 0.1mol/(L·s) D. v（S）= 0.4mol/(L·min) 11. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小 B. 相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 12. 下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是(　　) A. 1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量 B. 该反应ΔH＞0 C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 13. CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知： CH4(g)＋2O­2(g)＝CO2(g)＋2H2O­(g) △H1＝a kJ·mol－1 CO­(g)＋H2O­(g)＝CO2­(g)＋H2­(g) △H2＝b kJ·mol－1 2CO­(g)＋O2­(g)＝2CO2­(g) △H3＝c kJ·mo