精品解析：福建省厦门市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

厦门市2021 - 2022学年度第二学期高一年级质量检测 化 学 试 题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意： 1. 本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 将铜催化剂与富勒烯(C60)相关联实现常压下合成乙二醇。下列说法正确的是 A. C60有机高分子化合物 B. 反应①反应类型为加成反应 C. 反应②中碳氧键未发生变化 D. C60 - Cu/SiO2可加快反应②反应速率 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 氮气的电子式： B. 次氯酸的结构式：H—O—Cl C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 二氧化碳的填充模型： 3. 下列有关元素周期律的说法正确的是 A. 离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ B. 元素原子得电子能力：P＞S＞Cl C. 碱性：Be(OH)2＞Ca(OH)2 D. 热稳定性：CH4＞NH3 4. 一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为C10H12O2 B. 含有两种官能团 C. 苯环上的一氯代物有4种 D. 1mol该有机物与足量金属Na反应可产生H2 22.4L(标况下) 5. 下列实验能达到目的的是 A. 图A是米酒蒸馏 B. 图B是除甲烷中的乙烯 C. 图C是制备乙酸乙酯 D. 图D是分离乙醇和溴水 6. 在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3 B. 达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C. 反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1时，说明反应已达平衡状态 D. 当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态 7. 根据下列信息判断N2和O2反应生成NO时的能量变化。下列说法正确的是 A. NO(g)分解为N2(g)与O2(g)时需要释放能量 B. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)时放出能量630kJ C 断开氧氧键形成1mol氧原子需要吸收能量498kJ D. 1mol N2(g)的能量高于1mol NO(g) 8. 化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池，装置如图，其总反应式为：。下列说法错误的是 A. 负极反应式为 B. 工作一段时间后，电解质溶液的pH降低 C. 理论上生成时，外电路中有1 mol电子发生转移 D. 工作时，电解质溶液中的K+向Pt/C电极移动 9. L、M、Q、R、X、Y为短周期主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y=M+X。下列说法错误的是 A. 位于第二周期的元素有M、Q B. 元素R的氢化物稳定性大于Y元素氢化物 C. L与X形成的化合物为离子化合物 D. Q元素最高价氧化物对应水化物酸性强于M 10. 五硼酸铵晶体(NH4B5O8∙4H2O)主要用于电讯器材的制造。化学研究小组采用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5∙H2O)，还有少量的(CaO、SiO2等杂质)制备NH4B5O8∙4H2O晶体并对其进行热重分析，其制备流程及热重曲线如图所示。下列说法正确的是 A. “操作X”为蒸发结晶至质量不再变化 B. “沉硼”时，温度越高，沉硼率越高 C. NH4B5O8∙4H2O晶体中的结合程度比H2O牢固 D. 400 ~ 500℃热分解失去一个结晶水 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 下图是短式元素周期表的一部分。 （1）H和H互为___________。 （2）H2O的电子式为___________，GeH4分子的空间结构为___________。 （3）向NaBr溶液中滴加___________(填试剂名称)，若发生反应___________(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。 （4）在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯化学方程式为___________。 （5）前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为___________。 （6）SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF6中含有___________mol S—F键，它的二氯代物SF4Cl2有___________种。 12. 氢能是一种来源丰富、绿色