第一章专题1 离子反应的应用——离子的检验、推断与鉴别-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

的离子方程式为2H++2OH+Ba^2++S0_4^—BaS04↓+2H_20，氢氧有Mg”而一定不含CO3^2-SO3^，根据电中性原理，原溶液中一定含有 化钡与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH―——H_20，C不符合题阴离子Cl^，所以实验③可以省略。(3)在第②步操作中，Mg^2+与 意；石灰石与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO_3+2H+—≡Ca22OH-反应生成Mg(OH)_2沉淀，离子方程式为Mg^”+20H-— +H_20+C0_2↑，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO_3+2H+Mg(OH)_2↓。 —Ca2++H_20+CO_2↑，D符合题意。压轴挑战 2.Cⅳ解析：OH-与Mg2*结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，（1)Na_2CO_3HCl（2)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有 故A错误；Ag+与Cl结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（3）Ba2++CO_3^2—BaCO_3↓、 误；Na+与水中K*，Cl-，Mg^2^SO3^均不反应，可以大量存在，故C正Ca*+CO3^s—CaCO_3↓（4)不能能 确；Ba+与S04-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。 3.BC解析；Fe和盐酸反应生成FeCl_2和H_2，离子方程式为Fe+2H编号[实验操作___预期现象和结论 —Fe^2+H_2↑，故A错误；MgCO_2微溶于水，应写成化学式形式，故取半透膜外液体，加入少量液体没有变成蓝色，证明淀 B正确；往澄清石灰水中通入过量CO_2气体，离子方程式为CO_2+ 0H^—HCO_3，故C正确；向H_2SO_4溶液中加入Ba(OH)_2溶液至中 性，二者恰好完全反应，离子方程式为2H++S0_4-+Ba^2++20H-—②量稀盐酸和少量1molL淀，证明SO^3^能够透过半 BaSO_4↓+2H_20，故D错误。—⊥BaCl_2溶液．透膜_ 4.Dⅳ解析：含大量Ba^2*的溶液中硫酸根离子，碳酸根离子均不能大量解析：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去溶液中含有的 共存，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，A错误；含大量H+的溶液中，碳酸a，SO2^2等可溶性杂质的方法：加入过量BaCl_2，除去硫酸根离子；再 根离子与H+反应生成水和CO_2，且镁离子与碳酸根离子不能大量共加入过量Na_2CO_3(去除钙离子和过量的钡离子)，则试剂①为BaCl_2，操 存，B错误；含大量OH-的溶液中，Cu^2转化为氢氧化铜沉淀，不能大作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na_2CO_3，操作③为过滤，沉淀 量共存，C错误；含大量Na+的溶液中，H′K+SO_4^2NO_5之间均不B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na_2CO_3， 反应，可以大量共存，D正确。最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂①为BaCl_2， 5.C解析：向纯水中加入NaCl溶液，溶液中自由移动的离子增多，导试剂②为Na_2CO_3，试剂③为HCl。(2)由于硫酸钡是不溶于水也不溶 电能力开始是逐渐增大的，故A错误；NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶于酸的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴 液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。 内容，故B错误；Ba(OH)_2溶液中滴加稀H_2S0_4，会发生反应生成硫（3）试剂②为Na_2CO_3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量 酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电能的钡离子，反应的离子方程式为Ba^2++CO_3-——BaCO_3↓，Ca++CO3 力会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；氢氧化铜悬浊液中加硝酸CaCO_3↓。(4)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透 会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图膜，而溶质粒子可通过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO_3-能透过半 示内容，故D错误。透膜；检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝 6.B解析：先加入Na_2CO3可除去Ca(NO_3)_2，但后加入的过量色，证明淀粉不能透过半透膜；检验SO3^2，可另取半透膜外液体，加入足 Ba(NO_3)_2引人了杂质Ba2，A错误；加入Ba(NO_3)_2可除去Na_2S0_4，量稀盐酸和少量1mol/LBaCl_2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证 加入Na_2CO_3可除去Ca(NO_3)_2以及过量的Ba(NO_3)_2，最后加明SO_3^能够透过半透膜。 人HNO3可除去过量的Na_2CO_3，B正确；加入BaCl2及最后加入盐酸专题1离子反