1.3.3氧化还原反应规律及配平（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的分类及转化 第3课时 氧化还原反应规律及配平基础巩固 1．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是 A． B． C． D． 2.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是 (　　) A.Br2+2I-2Br-+I2 B.Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+ C.2Fe3++2I-2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-2Fe2++Br2 3．（广东省汕头一中2020-2021学年高一上学期期末）在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B− ③2B−+Z2=B2+2Z− 下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z− B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+ C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2 D．X2+是XO的还原产物 4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．2 Fe3++2 I-=2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2= FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6 HCl=2CoCl2＋Cl2＋3 H2O D．3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3＋4 FeI3 5．现有下列四个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeBr2+Br2=2FeBr3 ③Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Br2 6. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 7．（2021·凤城市第一中学高一月考）回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （2）下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为___________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　 ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②的离子方程式为___________ II．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________ III．已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________ 8.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。  (2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X,则X的化学式为___________。  (3)根据上述反应可推知________。  a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目: 9．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl， ②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O; 针对上述两个反应回答下列问题： (1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________ (2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________ (3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______