1.2.3离子反应的应用（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第3课时 离子反应的应用基础巩固 1．（2022·湖南邵阳·高一期中）在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、、Na+ C．、Cl-、Ag+ D．、K+、Fe3+ 2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO 3．下列离子方程式书写正确的是 A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O C．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag D．氧化铜和盐酸反应：O2−＋2H＋=H2O 4．下列离子方程式中，书写正确的是 A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 5.某工业废水中仅含下表离子中的5种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是                                                      A. 溶液中一定含有的离子是、、、、 B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C. 原溶液中的、、存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓ B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 7．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 8．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2 9．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的粒子 第①次 K+ Na+ CO SO Cl- 第②次 K+ Na+ Ba2+ Cl- SO （1）两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。 （2）在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________； 第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。 10．（2021·洮南市第一中学高一月考）回答下列问题： （1）①向NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2，对应的离子方程式为___________。 ②将溶液和溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。 （2）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水