第12讲 钠及其化合物（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第12讲 钠及其化合物 【学习目标】 1．掌握金属钠的物理性质和化学性质。 2．理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。 3．了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。 4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。 画出钠的原子结构示意图，并推测钠的化学性质。 失去e- Na Na+ 钠原子易失去最外层的一个电子，形成具有稳定结构的钠离子。 钠元素在自然界中以化合态存在，不存在游离态的钠。 复习回顾 回顾我们已经学过的金属的性质，回答以下问题： 1.金属单质一般有哪些物理性质？ 2.金属单质一般有哪些化学性质？ 金属单质的物理通性： 有金属光泽、具有延展性、导电性、导热性。 金属单质的化学通性： ①能与活泼非金属单质（如O2、Cl2）发生化合反应。 ②金属活动顺序表氢以前的金属：可以与水（或酸）反应放出氢气。 ③能与其他金属盐溶液发生置换反应。 交流讨论 请根据金属的性质，推测金属钠可能有哪些性质？ 1.物理性质 2.化学性质（请写出化学方程式） 金属钠的性质探究 1.用小刀切开金属钠。 实现现象： 实验结论： 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 金属钠为银白色，质软，常温下易被O2氧化。 1.金属钠为什么要保存在煤油中？可以保存在汽油中吗？ 防止钠被空气中的氧气氧化。不能，汽油易挥发。 2.写出金属钠与氧气在常温下反应的化学方程式。 4Na＋O2===2Na2O （白色） 思考讨论 2.金属钠在空气中燃烧 实验现象： 实验结论： 化学方程式： 熔化成一个银色小球，剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体。 金属钠熔点低，在空气中能与氧气剧烈反应。 2Na＋O2 ====Na2O2 点燃 Na2O2：淡黄色固体，由Na+和O22-离子组成，O元素显-1价。 3.金属钠与水反应：将一小块金属钠投入加有酚酞的水中 实验现象： 实验结论： 化学方程式： 金属钠密度比水小，熔点低，钠与水剧烈反应，放热，有无色气体和碱生成。 浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，在水面四处游动，水溶液有无色变成红色。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 1.写出下列化学方程式： （1）钠与Cl2反应 （2）钠与盐酸反应 思考讨论 2.将一小块金属钠加入CuSO4溶液中，钠能将Cu置换出来吗？ 金属钠先与水反应，不能将铜从溶液中置换出来。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 课堂小结 钠的物理性质 银白色金属，质软，密度（0.97g·cm-3）比水小，比煤油大，熔点低（97.8℃）。 钠的化学性质 钠在化学反应中易失去电子，表现出强还原性。 1.与非金属单质（O2、Cl2等）反应 2.与水反应 3.与酸反应 金属钠不能从水溶液中置换出金属单质。 金属钠的制备： 工业上采用电解熔融NaCl制取金属钠。 化学方程式为：2NaCl=====2Na＋Cl2↑。 通电 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiCl4＋4Na=======Ti＋4NaCl。 金属钠的用途： 700~800℃ 【例1】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁 答案：D 解析：金属钠与盐酸、氯化钠溶液反应，只生成H2，与CuCl2溶液反应生成H2和Cu(OH)2蓝色沉淀，与氯化镁溶液反应生成H2和Mg(OH)2白色沉淀。 交流讨论 1.Na2O属于什么氧化物？有哪些化学性质？ Na2O属于碱性氧化物，能与H2O、酸性氧化物、酸反应。能与O2反应生成Na2O2。 2.请写出下列化学方程式 （1）Na2O与H2O反应 （2）Na2O与CO2反应 （3）Na2O与盐酸反应 （4）Na2O与O2反应 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O＋O2=====2Na2O2 加热 1.Na2O2是一种淡黄色固体，能与水反应生成NaOH和O2，与CO2反应生成碳酸钠和O2。写出有关化学方程式。 交流讨论 2.过氧化钠可作为漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，请说明原因。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 过氧化钠具有强氧化性，因此可以作为漂白剂。 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作为供氧剂。 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠