1.2.3 离子反应（3）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 1 离子共存 2 离子反应方程式正误的判断 1 离子检验 3 知识导航 离子方程式的正误判断 总体思路 分析 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 判断方法 化学式及其配平 拆写是否正确 是否错误或漏写 反应物 生成物 三守恒 知识梳理 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 看各物质的化学式拆写是否正确。 注意： 微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写； 若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 知识梳理 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” 看原子和电荷是否守恒。 看是否漏写参加反应的离子。 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ，应写成Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 看反应物或生成物的配比是否正确。 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 知识梳理 【例1】判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　) ③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　) ④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　) ⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　) × √ × × × × 典例精讲 1.下列反应的离子方程式书写