1.3.3 氧化还原反应（3）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 1 氧化还原反应的性质强弱规律 2 氧化还原反应的电子守恒规律 1 氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律 4 氧化还原反应的反应先后规律 3 知识导航 氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式： 氧化还原反应的电子守恒规律 原理： 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 应用： 配平方法：化合价升降法(电子得失法) 配平步骤： (1)标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； (2)列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)； (3)定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等； (4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 知识梳理 3 1 1 2 4 10 4 1 3 左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 类型1 全变 两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 类型2 部分变 3 1 4 3 1 1 2 类型3 自变 右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物  NO2 + H2O HNO3 + NO KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 典例精讲 Zn+　H++　NO3－ Zn2++ NH4++ _________ 2 2 3 2 3 5 4 11 2 8 某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。 类型4 多变整体配 类型5 离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) 类型6 关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水) 类型7 关于字母型方程式的配平 Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O (3x+1) 2(x-1) X (3x+1) (x-1) 4 10 4 3H2O 1 1 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O 典例精讲 1.配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 ①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O (2)逆向配平类 ①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____ 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 2 5 6H＋ 2 5 8 2 1 1 2 2 4H＋ 及时演练 守恒法解题的思维流程 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； 氧化还原反应的电子守恒规律 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) 流程一： 流程二： 流程三： n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) 知识梳理 氧化还原反应的性质强弱规律 　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性) 物质