第1课时 空气是由什么组成的-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

课题1 空气 第1课时 空气是由什么组成的 目录/CONTENTS 01 02 03 掌握测定空气中氧气的体积分数的实验方法。 了解空气的主要成分。 知道物质的组成；明确概念，能区分混合物和纯净物。 导入新课 思考：空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存， 你能证明它的存在吗？ 窗帘飘动 风吹动树叶 气球打气 思考：你知道空气的组成吗？ 拉瓦锡探究空气成分的实验 PART ONE 拉瓦锡(1743～1794)，法国著名化学家、近代化学的奠基人之一、近代化学之父。 为了弄清楚空气的成分，有很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。 拉瓦锡对空气成分的测定 拉瓦锡 拉瓦锡 拉瓦锡对空气成分的测定 实验步骤1 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。 实验现象 一部分的液态汞变成了红色粉末。 同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 实验原理 汞 + 氧气 加热 氧化汞 拉瓦锡对空气成分的测定 实验步骤2 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来， 放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和 能使带火星木条复燃的气体。 实验原理 氧化汞 汞 + 氧气 加强热 拉瓦锡的实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气和氮气外，还有其他的成分。 探究空气成分的实验 PART TWO 1.测定空气中氧气的含量 实验：测定空气中氧气的含量 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。 实验原理： ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。 ②药品：红磷、水。 实验用品： 实验步骤： ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 ①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶 内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 实验 现象 实验 分析 磷+氧气 五氧化二磷 （P） (O2） （P2O5） 点燃 实验 结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5。 1.装置漏气； 2.红磷的量不足； 3.导管中没有事先注满水； 4.未冷却到室温就打开弹簧夹。 小于1/5 交流讨论：实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5，可能的原因有哪些？ 交流讨论：实验中进入水的体积大于空气总体积的1/5，可能的原因有哪些？ 大于1/5 1.实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体沿导管逸出； 2.燃烧匙伸入过慢或未立即塞上胶塞，瓶内空气受热逸出。 ①装置气密性良好； ②红磷要过量； ③集气瓶内加入少量水 ； ④弹簧夹要夹紧； ⑤插入燃烧匙的速度要快； ⑥塞塞子要迅速；⑦完全冷却后打开弹簧夹； 归纳总结：该实验有哪些注意事项？ 思考：上述实验结束后集气瓶内气体还有哪些成分？ 氮气 （78％） 氧气（21％） 其他气体和杂质 （0.03％） 二氧化碳（0.03%） 稀有气体（0.94%） 2. 空气的成分 易错提醒：体积分数不是质量分数 典例1 空气是一种重要的自然资源，其中体积含量最大的气体是（ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 A 典例2 （2020•邵阳中考）下图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列说法错误的是（ ） A.可用木炭代替红磷进行实验 B.做该实验前，应检查装置的气密性 C.待装置冷却至室温后才能打开弹簧夹 D.若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一 A 纯净物和混合物 PART ONE 1 2 混合物不能用化学符号来表示，如空气，矿泉水等。 1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。 纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示；氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2等。红磷(P)和五氧化二磷(P2O5)也是纯净物。 2. 纯净物：只由一种物质组成的物质。 纯净物 混合物 特性 表