第1章 第3节 第2课时 电解原理的应用-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第3节　电能转化为化学能——电解 第2课时　电解原理的应用 第1章　化学反应与能量转化 01 学生自主学习 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 2．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是(　　) A．都是轻金属 B．都是活泼金属 C．成本低廉 D．化合物熔点较低 答案　B 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 15 解析　金属冶炼方法选取的主要依据是金属的活动性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解方法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 16 3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　) A．电解时以精铜做阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋ D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 答案　D 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 17 解析　电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 18 4．下列描述中，不符合生产实际的是(　　) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极 答案　A 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 19 解析　电解池的阳极上失电子发生氧化反应、阴极上得电子发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe－2e－===Fe2＋，阳极损耗严重且时间稍长Fe2＋移动到阴极上发生反应Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 20 02 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 23 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 24 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 25 A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 答案　D 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 26 解析　用惰性电极电解饱和NaCl溶液，其电极反应式分别为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，由于a电极与试纸接触处出现了双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，则a电极为电解池的阳极，产生的Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使pH试纸显红色，HClO具有漂白性，使pH试纸褪色；b电极为阴极，H＋得电子产生H2，H＋来源于H2O的电离，因此在b电极附近又同时生成了OH－，因此b电极附近溶液的pH增大。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 27 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 28 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 A.可检测到电解液中有Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋ B．可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋ C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变 D．通电一段时间后，取出两电极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量 答案　A 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 35 解析　粗铜上的锌、铁、铜、镍失电子生成Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Ni2＋，银以单质形式沉积于阳极底部形成阳极泥。溶液中的铜离子浓度略有减小，粗铜极减小的质量不一定等于纯铜极增加的质量。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 36 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课