(二十)弱电解质的电离平衡、水的电离平衡及pH计算-【衡水金卷·先享题】2022高三一轮复习周测卷化学（旧教材 新高考 大题量）含不定项

高三一轮复习新高考 ·化学·HX· 高三一轮复习周测卷/化学（二十） 一、选择题 液至pH=7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。故 1.C【解析】NaCl是强电解质，A项错误；SO为非电 选C项。 解质，CuSO,晶体、Na2O2均为强电解质，B项错误； :7.B【解析】根据甲、乙的电离平衡常数得，二者均是 NaCl、H2S、CO2、Cu分别属于强电解质、弱电解质、非 弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离度 电解质、既不是电解质又不是非电解质，C项正确： CH COOH<CH CICOOH:当浓度增大时，弱电解质 AgCI为强电解质，NH·H2O为弱电解质，D项 的电离度减小。故选B项。 错误。 8.C【解析】HA和BOH的强弱不确定，所以a=b 2.A【解析】CH COOH溶液中存在着CH COOH的 时，溶液酸、碱性不能确定，A项错误；只有在25℃ 电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离 时，pH=7的溶液才呈中性，B项错误；中性溶液中 程度增大，溶液中的c(H+)减小，c(OH)增大，pH c(H+)=c(OH),结合温度为T时K=c(H+)· 增大，导电能力减弱；加入少量CHa COONa晶体时， c(OH-)知，c(H)=√Kw mol·L1时溶液呈中性， 平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H+)减小， C项正确；溶液中始终存在电荷守恒c(H+)十c(B) c(OH一)增大，pH增大，溶液的导电能力增强。故选 =c(OH)十c(A),与溶液是否呈中性无关，D项 A项。 错误。 3.B【解析】醋酸的电离平衡常数只受温度的影响，升 9.A【解析】由题意可知该溶液中由水电离产生的 高温度，电离平衡常数增大。故选B项。 c(H+)=c(OH)=1×109mol·L1,该溶液中水 4.C【解析】导电能力越强，离子浓度越大，c(H+)越 的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液：若 大，pH越小，故pH:c>a>b,A项错误；加水体积越 为酸溶液，则pH=5;若为碱溶液，则pH=9。故选A 大，越有利于CH,COOH的电离，故电离程度：c>b 项 >a,B项错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的 10.D【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意 pH,相当于稀释a点溶液，pH偏小，C项正确；a、b、c 点均有c(H+)·c(OH)=Kw,A项正确：由图中 三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗 横纵轴的大小可知M区域内任意点均有c(H+)< n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH溶液)：a=b=c,D c(OH),B项正确；温度越高，水的电离程度越大， 项错误。 电离出的c(H+)与c(OH)越大，所以T2>T,C 5.D【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HF一H+ 项正确；XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH),只 +F。加水稀释，平衡正向移动，c(H+)减小，A项 有当c(H)=10-7mol·L1时，才有pH=7,D项 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离 错误。 平衡常数K.(HF)不变，B项错误；当溶液无限稀释 二、选择题 时，c(F)不断减小，但c(H+)接近107mol·L1, 11.AD【解析】该温度下，Kw=1×108×1×106=1 霜试小.C项结误-kH) ×10-12,故温度高于25℃，A项错误；温度不变，Kw 不变，溶液中c(H+)=1×102mol·L1,故由水电 不变F减小则品蜡大，D项正确。 离出的c(H+)=1×10omol·L1,B项正确： 6.C【解析】由图知，将一元酸x和y分别稀释10倍， NaHSO4电离出的H+抑制水的电离，C项正确；温 pH的变化量△pHx=1,△pH,<1,所以x为强酸，y 度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H十)减小，则 为弱酸。pH=2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶 c(OH)增大，D项错误。 ·71· ·化学·HX· 参考答案及解析 12.A【解析】0.02mol·L氨水与水等体积混合后 呈碱性，则混合后溶液pH=7时，盐酸体积V1大于 的溶液中NH·H2O浓度约为0.01mol·L1,溶 氨水体积V2,D项错误。 液显碱性；pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液 三、非选择题 等体积混合后溶液中溶质为NaCl,溶液pH=7; 16.(15分) 0.02mol·L1盐酸与0.02mol·L1氨水等体积混 I.(1)逆(1分)c(A)增大，平衡向减小c(A) 合后的溶液中溶质为NHCI,NH部分水解溶液 的方向即逆反应方向移动(1分) 显弱酸性；0.01mol·L1盐酸与0.03mol·L-1氨 (2)正(1分)减小(1分)增大(1分) 水等体积混合后的溶液中溶质为0.01mol·L1的 (3)中(1分)