(十七)反应速率与化学平衡1-【衡水金卷·先享题】2022高三一轮复习周测卷化学（旧教材 新高考 大题量）含不定项

高三一轮复习新高考 ·化学·HX· 高三一轮复习周测卷/化学（十七） 一、选择题 : 10-6mol·L.-1·min1,D项错误。 1.B【解析】活化分子只有发生有效碰撞才能发生化 6.C【解析】反应①为快反应，反应②为慢反应，故相 学反应，A项错误：能发生有效碰撞的分子一定是活 同条件下，反应①的逆反应速率大于反应②的正反应 化分子，B项正确；增加固体或纯液体的量，反应速率 速率，A项正确：反应②中N2O2与H2的碰撞仅部分 不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，从而加 有效，B项正确：N2O,和N2O是该反应的中间产物， 快化学反应速率，D项错误。 C项错误；总反应为放热反应，故逆反应的活化能比 2.D【解析】B是固体，不能表示反应速率，根据反应 正反应的活化能大，D项正确。 速率之比等于化学计量数之比将不同条件下的反应 7.C【解析】平衡时c(H2)=0.5mol·L1,则反应② 速率均转化为A表示的反应速率，C项中对应的 消耗的c(HI)=1mol·L1,故反应①中生成的 (A)=0.2mol·L,1·min1,D项中对应的v(A) c(HI)=5mol·L-1,c(NH)=5mol·L1,该温度 =3mol·L1·min-1。故选D项。 下反应①的平衡常数K=c(NH3)·c(HI)=5×4= 3.B【解析】根据三段式： 20。故选C项。 2S02(g)+O2(g)=2S03(g) 8.C【解析】前12s内，A的平均反应速率为 起始(mol）): 4 2 0 0.8 mol .L-0.2 mol L=0.05 mol.1..sA 12s 转化(mol): 2 1 2 项错误；由图可知，12s内，△n(A)=0.6mol·L1, 10min末(mol):2 1 2 △n(B)=0.2mol·I1,△(C)=0.4mol·L1,化学计量 相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故 数之比等于各物质的物质的量浓度变化之比，故3：b:c= 10min末体系总压强为吾p,kPa,起始时S0,的分压 3:1:2,故b=1,c=2,A、B的化学计量数不同，12s后反 应达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B 为子AkPa,10mim末S0,的分压为了AkPa,故0 项错误，C项正确；由方程式可知，消耗3olA放出的 ~10min内，a(s0)=%kPa·min。故选B项. 热量为Qk,前12s内消耗A的物质的量为1.2mol,放 出的热量为0.4QkJ,D项错误。 4.B【解析】催化剂只能加快反应速率，不影响平衡， 9.A【解析】由左图可知，T:>T1,升高温度，水蒸气 不能用化学平衡移动原理解释。故选B项。 的含量减小，说明正反应为放热反应；由右图可知，p1 5.A【解析】由图可知，0~50min内，pH=2和pH= >2,增大压强，水蒸气含量增加，说明正反应为气体 7时R的降解率均为100%，A项正确；由图可知，pH 体积减小的反应。故选A项 分别为2、7、10时，起始时R的浓度增大，反应速率减 10.D【解析】由图a可知，升高温度，平衡逆向移动， 慢，说明溶液酸性越强，R的降解速率越快，B项错 故正反应为放热反应，A项正确：催化剂能加快反应 误：图中无法比较其他条件相同时R的起始浓度与 速率，但不影响平衡，B项正确：若△H0,升高温 降解速率的关系，C项错误；20~25min内，pH=10 度，平衡逆向移动，与图c相符，C项正确；由图d可 时R的平均降解速率为0.2X10mal:L=4X 5 min 知，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小， ·59. ·化学·HX· 参考答案及解析 平衡逆向移动，故正反应为放热反应，D项错误。 错误。 二、选择题 14.D【解析】甲、乙达到同一平衡，故c1=c2,1十a2= 11.AD【解析】由图可知，T2温度下反应速率快，故 1,a十b=92.4,丙相当于在乙的基础上增大压强，平 T<T2,A项正确：由曲线上a点和c点的斜率可 衡向气体体积减小的方向移动，故22>3，c:> 知，a点的反应速率大于c点的反应速率，B项错误； 2c2,即c3>2c,a2>as,即a1十a<1。故选D项。 随反应进行，正反应速率减小，即点的正反应速率 15.BD【解析】550℃时，若充入惰性气体，容器容积 大于b点的正反应速率，b点时反应未达到平衡，b 增大，CO2(g)和CO(g)的浓度减小，正、继均减小， 点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应 平衡正向移动，A项错误；由图可知，650℃时，CO 速率大于b点的逆反应速率，C项错误；b点时，环 的平衡体积分数为40%，设起始时加入1mol 戊二矫的浓度减小0.9mol·I1,生成的二聚体浓 CO2(g),反应消耗x mol C