(十八)反应速率与化学平衡⒉-【衡水金卷·先享题】2022高三一轮复习周测卷化学（旧教材 新高考 大题量）含不定项

高三一轮复习新高考 ·化学·HX· 高三一轮复习周测卷/化学（十八） 一、选择题 6.B【解析】由表中数据知，升高温度，平衡常数减小， 1.A【解析】第一步反应为慢反应，决定总反应速率， 故该反应的正反应为放热反应，A项错误；15℃时， 故反应速率与【浓度有关，A项正确：IO是该反应 反应Cu(NH)2Ac(ag)+CO(g)十NH3(g)= 的中间产物，B项错误；分解1molH2O2放出98kJ [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)的平衡常数为5×10，则 热量，该反应的活化能不是98kJ·mol1,C项错误； 其逆反应的平衡常数为×10 1 =2×105,B项正确： 该反应的总反应为2HO2一2HO十O2个，反应速 减小压强，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，C 率之比等于化学计量数之比，故v(HO2)=2u(O2), 项错误：增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移 D项错误。 动，有利于CO的吸收，D项错误。 2.D【解析】结合图表信息、根据控制变量法可知，第 7.B【解析】若T=T2,则平衡时n(H)甲=2n(H)z, 4组实验的反应速率最慢，A项正确：第1组实验中 实际上n(H2)甲>2n(H)z,因为该反应为吸热反应，升 盐酸的浓度大于2.5mol·L1,B项正确；第2组实 高温度平衡正向移动，则T>T,,A项错误：乙容器中反 验中盐酸的浓度等于2.5mol·L1,C项正确；第3 应达到平衡时，c(HO)=0.8mol·L.1、c(CO2)= 组实验的反应温度高于30℃，D项错误。 0.6mol·L1、c(H2)=1.2mol·I1,K2= 3.D【解析】X、Y的平衡浓度之比为1：3，转化浓度之比 也为13，故：c2=13,X、Y的转化率相等，A、C项错 c(C0)·2(H)_0.6X12-=1,35,B项正确：容器容 (H2O) 0.82 误；平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，B项错误；由 积不变，混合气体的质量改变，反应达到平衡前混合气 可逆反应的特点可知，0<<0.14ol·L1,D项正确。 体的密度发生改变，C项错误；乙容器中，0~3min内 4.D【解析】根据表中速率变化的规律可知，a=6.00, H20的物质的量减少1.2mol,而0一1.5min内的平均 A项正确：根据表中数据可知，升高温度，水解速率加 反应速率大于1.5~3min内的平均反应速率，故0 快，增大浓度，水解速率也加快，同时改变反应温度和 1.5min内HO的物质的量减小的快，反应进行到 蔗糖的浓度，反应速率可能不变，b<318.2,B、C项正 1.5min时，(H2O)<1.4mol,D项错误。 确：不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同， 8.A【解析】由图可知，随温度升高，CH的体积分数 D项错误。 减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，A项正 5.B【解析】该反应为气体体积增大的吸热反应，升温 确；Z越大，相当于CH,的物质的量不变，增加H2O 温度、减小压强，平衡均正向移动，COC12的转化率增 的物质的量，平衡正向移动，CH的体积分数减小， 大，①④正确：恒容条件下充入惰性气体，反应物及生 故b>3>a,B项错误；设起始时n(HzO)=3.xmol, 成物浓度不变，平衡不移动，COC2的转化率不变，② n(CH)=xmol,反应过程中消耗的n(CH,)= 错误；增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化 m(H,0=amol,平衡时H0)_3x二a≠3，C项错 率减小，③错误；催化剂不影响平衡，⑤错误；恒压条 n(CH)x-a 件下通入惰性气体，平衡正向移动，COC12的转化率 误；加压，平衡逆向移动，CH的体积分数增大，D项 增大，⑥正确。故选B项。 错误。 ·63 ·化学·HX· 参考答案及解析 9.A【解析】该反应为气体体积减小的放热反应，达到 确；C0的平衡转化率为20%，D项错误。 平衡后，气体压强保持不变，A项正确；该反应为可逆 13.C【解析】该反应中只有H呈气态，H2的相对分子 反应，y mol H2不能被1 mol MH,完全吸收，B项错 质量始终保持不变，A项错误；0~4min内，v(H2)= 误；降温，平衡正向移动，平衡常数增大，C项错误；向 (2.00-1.20)mol=0.1mol·L1·min1,B项错误： 2 LX4 min 容器内通入少量氢气，平衡正向移动，（放氢）<（吸 氢)，D项错误。 原平衡时c(H)=0.4ml·L1,平衡常数K=) 10.D【解析】由图可知，升高温度，NO的平衡浓度增 温度不变，平衡常数不变，故达到新平衡时c(H)= 大，说明平衡逆向移动，该反应的△H<0,A项错 0.4mol·L1,C项正确：保持温度不变，平衡后再充入 误：T<T2,升高温度，