2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能（精准练习）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习） 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 1．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是 A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂 2．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 3．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是 A．恒压通入He气 B．减小容器容积 C．增加Fe的质量 D．升高体系温度 4．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸 反应温度 A 0.1molMg 10mL8mol·L-1硝酸 60 ℃ B 0.1molMg 10mL3mol·L-1硫酸 60 ℃ C 0.1molFe 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃ D 0.1molMg 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃ 5．（2021·江西·高二阶段练习）下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 6．（2021·浙江·长兴县教育研究中心高二阶段练习）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下： 实验编号 温度 ℃ Na2S2O3 H2SO4 加入H2O 的体积/mL 出现浑浊的时间/s 体积mL 浓度mol•L-1 体积mL 浓度mol•L-1 1 20 10 0.1 10 0.1 0 4 2 20 5 0.1 10 0.1 V 8 3 60 10 0.1 10 0.1 0 2 下列说法不正确的是 A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响 B．实验2中，V=5 C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1 D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热 7．（2022·江苏扬州·高二期中）Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法不正确的是 A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变 B．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K变大 C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快 D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 8．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是 A．增加C的物质的量 B．降低反应温度 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入 9．（2022·全国·高二）工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气()，该制备过程中存在积炭反应和消炭反应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知： 反应类型 积炭反应 消炭反应 反应热 正反应活化能 催化剂甲 催化剂乙 下列说法错误的是 A．催化剂甲优于催化剂乙 B．消除积炭的另一种方法是通入水蒸气 C．消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能 D．积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲<催化剂乙 10．（2022·全国·高二）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 11．（2022·四川达州·高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是 A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度 12．（2022·浙江宁波·高二期末）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢