2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能（精讲课件）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

第一节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 活化能 第二章 化学反应速率与化学平衡 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：定性研究化学反应速率的因素 定量研究化学反应速率的因素 本页可自行删除 【考纲要求】 了解影响化学反应速率的因素；了解控制化学反应速率的一般方法。 了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 知识导航 1.影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。 内因：_______________是决定化学反应速率的重要因素。 外因：_______、______、_______、________、固体表面积等。 反应物的性质 浓度 温度 压强 催化剂 知识回顾 影响因素 速率变化 催化剂 加快 温度 升高 加快 降低 降低 浓度 增大 加快 减小 降低 压强(对有气体参加的反应) 增大(缩小容器体积) 加快 减小(增大容器体积) 降低 2.外界因素对速率的影响 其他条件不变时，改变某一条件： 3.其他影响因素： （1）如固体参加反应，增大固体表面积，反应速率增大。 （2） 反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 （3）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。 一．影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。 内因：_______________是决定化学反应速率的重要因素。 外因：_______、______、_______、________、固体表面积等。 反应物的性质 浓度 温度 压强 催化剂 （1）探究浓度对反应速率的影响 【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 【实验原理】 Na2S2O3＋H2SO4==_______________________ 【实验探究】——定性研究影响化学反应速率的因素 Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O （1）探究浓度对反应速率的影响 【实验步骤】 【实验现象】 两支试管中的溶液________，滴加___mol·L-1 H2SO4溶液的试管_________。 【实验结论】 ________________，增大反应物浓度，化学反应速率________。 均变浑浊 0.5 先变浑浊 其他条件相同时 增大 【实验探究】——定性研究影响化学反应速率的因素 （2）探究温度对反应速率的影响 【实验原理】Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 【实验步骤】 【实验现象】 两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________ 【实验结论】______________，升高温度，化学反应速率______。 均变浑浊 热水 先变浑浊 其他条件相同时 增大 烧杯中装热水 烧杯中装冷水 【实验探究】——定性研究影响化学反应速率的因素 （3）探究催化剂对反应速率的影响 【实验原理】 【实验步骤】 【实验现象】余烬__________ 余烬________ 【实验结论】催化剂可以________化学反应速率。 没有复燃 复燃 改变 【实验探究】——定性研究影响化学反应速率的因素 （4）压强对反应速率的影响 其他条件不变时，对于有气体参与的反应， 增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物的浓度， 化学反应速率增大； 减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物的浓度， 化学反应速率减小。 【实验探究】——定性研究影响化学反应速率的因素 （1）压强对反应速率的影响，仅针对有气体参与的反应。 （2）压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化： ①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大； ②恒温恒容时， 充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大； 充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。 ③恒温恒压时， 充入惰性气体→压强不变→体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。 【注意】 【实验操作】 （1）按下图所示安装装置，在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 （2）用4 mol/L稀硫酸代替1 mol/L稀硫酸重复上述实验。 【实验探究】——定量研究影响化学反应速率的因素 【实验操作】 【实验记录