(五)卤族元素及其化合物-【衡水金卷·先享题】2022高三一轮复习周测卷化学（旧教材 新高考 大题量）含不定项

高三一轮复习新高考 ·化学·HX· 高三一轮复习周测卷/化学（五） 一、选择题 NaSO,十2HBr,A项正确；步骤Ⅲ中反应的离子方 l.C【解析】还原性：I>B,I厂先被氧化，A项错 程式为2Br+Cl22CI+Br2,B项正确；未标明 误：氯水中含有HCIO,会漂白pH试纸，B项错误：溴 氯气所处的温度和压强，无法计算，C项错误；从浓溴 蒸气能与湿润的淀粉KI试纸反应置换出L2而使试 水中提取溴，可经萃取、分液得到含溴单质的有机溶 纸变为蓝色，C项正确；HCIO有强氧化性，SO2有还 液，再经蒸馏可得到纯净的溴单质，D项正确 原性，二者发生氧化还原反应，D项错误。 8.D【解析】Fe2+被氧化为Fe(OH)a,A项错误：I被 2.D【解析】CL溶于水生成HC1O,可作消毒剂，①正 氧化为碘单质，B项错误：碳酸钠与次氯酸反应的离 确；AgBr有感光性，可制胶卷、感光纸，②正确：AgI 子方程式为HCIO+CO一一ClO+HCO。,C项 可用于人工降雨，③正确；淀粉遇变蓝，可检验1 错误；还原性：Fe2+>Br,向含0.2 mol FeBr2的溶 的存在，④正确；NaClO具有漂白性，可漂白纺织物， 液中通入0.15molC2,反应的离子方程式为4Fe2+ ⑤正确。故选D项。 +2Br+3Cl2—4Fe3++Br2十6CI,D项正确。 3.D【解析】NC分子的电子式为：C:C,A项错 9.A【解析】CaCL2不能干燥NH,E为C2的发生装 C 置，A为NH的发生装置，A项错误；发生反应 误；次氯酸的结构式为H一O一Cl,B项错误：次氯酸 2KMnO,+16HC1(浓)—2KCI+2MnC2+5CL2个 的电离方程式为HCIO一H+CIO,C项错误；中 +8H2O,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 子数为10的负二价氧离子为O2,D项正确。 比为1：5，B项正确；装置C中黄绿色变浅，并有白烟 4.D【解析】②除HC】应用饱和NaCI溶液；③用洗气 产生，白烟的成分为NHCl,C项正确：CL或NH均 瓶干燥气体时，气体应从长管进短管出：④应用 可被FeCl2溶液吸收，且下层CCL4可防倒吸，D项 NaOH溶液吸收尾气氯气。故选D项。 正确。 5.C【解析】加碘食盐中含有IO,酸性条件下可被 10.D【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成 I还原成L2,I2遇淀粉变蓝，A项正确；由途径Ⅲ可 Cl2,A项错误；Cl2应从长管进，短管出，B项错误； 知，足量C2可将L2氧化为IO,B项正确；由途径Ⅱ 应用萃取分液的方法提取碘，C项错误；可用升华法 可知，氧化性：IO>2,C项错误：由关系式2IO~ 提纯碘，D项正确。 12~10e知，途径Ⅱ中若生成1moll2,则反应中转移 二、选择题 的电子数为10V,D项正确 1l.AC【解析】氯气将Fe+氧化为Fe3+,溶液由浅绿 6.D【解析】BrCl中各原子最外层均满足8e稳定结 色变为黄色，A项错误；氯气通入H2S溶液中产生 构，A项正确；反应2BrC1十2CaO—CaC2十CaBr2 单质硫，说明氯气的氧化性强于硫，非金属性：C> 十O2个中，BrCl作氧化剂，B项正确；BrCl与NaOH S,B项正确：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、 溶液反应能生成NaCl和NaBrO两种盐，C项正确； 次氯酸钠和水，C2本身没有酸性，C项错误；品红溶 BC1与H2O的反应不是氧化还原反应，D项错误。 液褪色，说明氯水具有漂白性，D项正确。 7.C【解析】发生反应N2SO2十Br2十H2O一12.A【解析】固体灼烧应在坩埚中进行，A项错误；I ·17 ·化学·HX· 参考答案及解析 被HO2氧化为12，反应的离子方程式为2I十 三、非选择题 H2O2十2H+L2十2H2O,B项正确；碘单质遇淀 16.(14分) 粉变蓝，C项正确；步骤③的操作名称为“萃取、分 (1)2Cl2+HgO-HgCl2+Cl2 O(2) 液”，D项正确。 (2)1.25(2分) 13.B【解析】还原性：I>Fe2+>Br,故Cl2最先氧 (3)2:5(2分) 化I厂，再氧化Fe+,最后氧化Br。由图可知，氧化 (4)1.61(2分) I厂需1mol氯气，则原溶液中I厂为2mol,氧化Fe+ (5)①CIO+C1-+2H+—Cl2个+H2O(2分) 需2mol氯气，则原溶液中Fe2+为4mol,氧化Br ②NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HC1O, 需3mol氯气，则原溶液中Br为6mol,D项正确； HCIO见光易分解(2分) 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况，A项正 ③203(2分) 确；溶液体积未知，无法计算，B项错误；当通入 【解析】(1)由题意知，制备C12O的化学方程式为 2 mol Cl2