(十二)离子反应-【衡水金卷·先享题】2022高三一轮复习周测卷化学（旧教材 新高考 大题量）含不定项

高三一轮复习新高考 ·化学·HX· 高三一轮复习周测卷/化学（十二） 一、选择题 成的有色物质越多，吸光度越高，D项正确。 1.D【解析】氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者 6.A【解析】Mg(OH)2悬浊液中存在平衡： 既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质， Mg(OH)2(s)=Mg2+(ag)+2OH(ag),加入 A项错误；NCI属于电解质，B项错误；KCIO属于 NH4CI溶液后，NH与OH结合生成NH·HO, 电解质，SO3属于非电解质，C项错误；Na2O在熔融 平衡正向移动，沉淀逐渐溶解，A项正确：红褐色液体 状态下能导电，属于电解质，D项正确。 是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，B项错误；SO,使酸性高 2.D【解析】CI半径大于Na+,A项正确：图1中放 锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5SO2十2MnO+ 入的是氯化钠固体，该条件下不导电，B项正确；图2、 2H2O—5SO十2Mn+十4H+,C项错误；稀硝酸 图3装置能导电，根据离子移动方向可知，X电极为 具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe+,D项错误。 阳极，均产生氯气，C项正确；Y电极均为阴极，图27.A【解析】硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，是 装置中阴极上生成金属钠，图3装置中阴极上生成氢 因为KI与空气中的O2发生氧化还原反应，离子方 气，D项错误。 程式为4I+O2十4H—2L2+2H2O,A项正确：铁 3.D【解析】CH,COOH为弱电解质，应写化学式，A 和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，应生成Fe+,B项错 项错误；Naz SiO3为强电解质，在溶液中完全电离，应 误；铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al十 拆开，B项错误；电解饱和食盐水的离子方程式为 2H2O+2OH一2AlO2+3H2◆，C项错误；SO2 2CI+2H,0通电C◆+H,↑+20H,C项错误： 通入漂白粉溶液中产生的白色浑浊为CaSO,D项 SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO:沉淀，离子方程式 错误。 为SO3+Ba++H2O—BaSO4￥+2H+,D项 8.A【解析】二者的离子方程式均为Fe3+十 正确。 3NH·HO一Fe(OH)a￥+3NHt,A项正确；将 4.D【解析】C2过量，Br也参与反应，A项错误；醋 少量SO2通入Ba(OH)2溶液的离子方程式为SO2十 酸的酸性大于碳酸，CO2与醋酸钠不反应，B项错误； Ba2++2OH-BaSO,￥+H2O,将过量SO2通人 常温下，等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠溶液的 Ba(OH)2溶液的离子方程式为SO,+OH— pH逐渐减小，说明酸性：HCO>HCIO>HCO,则 HSO,B项错误；将0.1 mol Cl2通入含0.2mol 向次氯酸钠溶液中通入少量CO,的离子方程式为 FeBr,溶液的离子方程式为2Fe++CL一2Fe3++ CO2+C1O+H2O-HCIO+HCO,C项错误；向 2C1,将0.3molC2通入含0.2 mol FeBr2溶液的离 硫化钠溶液中通入过量SO2的离子方程式为2S-+ 子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+ 5SO2+2H20—3S￥+4HSO,D项正确。 6CI,C项错误：将过量BaCL2溶液与少量Naz SO,溶 5.D【解析】反应①中参加反应的HCHO为30g时， 液混合的离子方程式为Ba2++SO一BaSO,V, 转移电子的物质的量为4mol,A项错误；双氧水可将 将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合的离 Fe2+氧化为Fe3+,故无法检验，B项错误；未说明CO 子方程式为Ba++Mg++2OH-+SO 所处的状况，无法计算，C项错误；甲醛含量越高，生 BaSO,￥+Mg(OH)2Y,D项错误。 ·43 ·化学·HX· 参考答案及解析 9.C【解析】向溶液中加人KSCN溶液，溶液显红色， Br、CO,不含Mg2+、Fe+,需要进一步检验的是 证明原溶液中含有Fe3+,不能确定是否含有Fe+,A K+、,SO、SO号。故选B项 项错误：灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含 14.AD【解析】由图中实验及现象可知，原溶液中含 有Na元素，可能含有K元素，B项错误：向溶液中加 有NO、A1+、SO、C1,A项正确；未指明气体所 入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶 处的状态，无法计算气体的体积，B项错误；原溶液 液，说明原溶液中含有Cu+,C项正确；向某溶液中 中一定不含I,C项错误；原溶液中含有SO,故沉 加人足量NaOH溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能 淀乙中一定含有BaCO3和BaSO,D项正确。 含有Ag等，D项错误。 15.BD【解析】操作①和操作②说明加入少量氯水，先 l0.C【解析】氯气可将Fe2+