2.1.1 化学反应速率（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 课程学习目标 1．知道化学反应速率的表示方法。 2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。 学科核心素养 学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 【新知学习】 一．化学反应速率的概念及表示 1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率可用单位时间内 反应物浓度的 减少量 或 生成物浓度的增加量 来表示。 表达式 v＝，式中各符号的表示意义： v——反应速率。 Δc——某一时间段浓度的变化量，单位： mol/L 。 Δt——反应时间，单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时） 。 速率单位（常用）： mol·L－1·min－1 、 mol·L－1·s－1 。 【注意】应用化学反应速率需注意以下问题： (1) 化学反应速率是标量，只有 数值 而没有 方向 ； (2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 平均 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； (3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度” 是 不 变的，因此一般 不能 用固体、纯液体表示化学反应速率； (4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能 不 同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 化学计量系数 之比。 2．化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 ②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 二．化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算 (1)公式法： v＝＝ 特别提醒　①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。 ②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始) 所以一般Δc(反应物