1.3.3 氧化还原反应的规律及应用（精品学案）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及应用 课程学习目标 1.了解氧化性、还原性强弱的比较； 2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法； 4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。 学科核心素养 1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。 2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。 3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。 【新知学习】 一．对氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)； 还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。 2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na > Al 原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 氧化性、还原性的强弱取决于 物质得、失电子的难易程度 ，与 得、失电子数目的多少 无关。 3．从元素的价态考虑： (1)最高价态——只有 氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等； (2)最低价态——只有 还原性 ，如金属单质、Cl－、S2－等； (3)中间价态——既有 氧化性 ，又有 还原性 ，如Fe2＋、S、Cl2等。 二．氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱： 还原剂>还原产物 【例题1】 反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。 【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。 【解析】根据氧化还原反应原理判断 则：　　　　　　　 还原剂的还原性　　　　　氧化剂的氧化性 由反应①可知 H2SO3>I－ I2>H2SO4 由反应②可知 I－>Fe2＋ Fe3＋>I2 2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还