1.3.3 氧化还原反应的规律及应用（精讲课件）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第三课时 氧化还原反应的规律及应用 第一章 物质及其变化 【考纲要求】 了解氧化性、还原性强弱的比较； 了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。 掌握氧化还原反应方程式的配平方法； 能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。 知识导航 一．对氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性指物质 的性质(或能力)； 还原性指物质 的性质(或能力)。 得电子 失电子 2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋， 根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 还原性：Na > Al 氧化性、还原性的强弱取决于： 物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 3．从元素的价态考虑 (1)最高价态——只有氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等； (2)最低价态——只有还原性 如金属单质、Cl－、S2－等； (3)中间价态——既有氧化性，又有还原性 如Fe2＋、S、Cl2等。 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强； 价态越低，还原性越强。 如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2； （特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO） 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 二．氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱： 。 (2)还原性强弱： 。 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 【例题1】 反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱； Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。 【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋； 氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。 2．根据元素的活动性顺序来判断 （1）金属单质越