第7讲 离子反应（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第7讲 离子反应 【学习目标】 1．了解离子反应的概念和离子方程式的意义，学会离子方程式的书写方法。 2．了解溶液中复分解反应发生的条件。 交流讨论 Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应，化学方程式为： Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl CaCl2和Na2CO3的电离方程式 CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ Na2CO3===CO32-＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－ Na2CO3溶液：Na＋、CO32- 混合后数目减少的离子 Ca2＋、CO32- 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ca2＋、CO32-结合成CaCO3白色沉淀 Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的实质是Ca2+与CO32-结合生成难溶于水的CaCO3，Ca2+和CO32-浓度减小。 离子反应：有离子参加的化学反应。 离子反应的实质：反应物中某些离子浓度减小。 离子反应可用离子方程式表示。 Ca2++CO32-===CaCO3↓ 请分析Na2CO3溶液与澄清石灰水反应的实质，并写出离子方程式。 化学方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 电离方程式 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Na2CO3===CO32-＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 Ca(OH)2溶液：Ca2＋、OH－ Na2CO3溶液：Na＋、CO32- 混合后数目减少的离子 Ca2＋、CO32- 混合后数目不变的离子 Na＋、OH－ 离子方程式 Ca2＋+CO32-===CaCO3↓ 课堂探究 如何书写离子方程式？ 离子方程式的书写步骤 1.写：写出化学方程式 2.拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。 3.删：删去方程式两边不参加反应的离子。 4.查：原子守恒和电荷守恒。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 2Na++CO32-+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+CO2↑+H2O CO32-+2H+===CO2↑+H2O 课堂练习 按照离子方程式的书写规则，写出下列离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 交流讨论 根据离子方程式的书写规则，写出下列反应的离子方程式。 （1）盐酸和氢氧化钠溶液反应。 （2）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应。 （3）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应。 （4）硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应。 观察（1）和（2）、（3）和（4）两组反应，分析它们有什么特点。 离子方程式的意义： 化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应。 【例1】离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓的含义是____________________。 答案：可溶性Ca2+盐（或澄清石灰水）与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3沉淀。 【例2】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 答案：D 解析：A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项是正确的。 课堂小结 1.将溶于水且完全电离的电解质写成离子形式。 2.单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 3.在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。 4.对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是石灰乳，则保留化学式Ca(OH)2。 课堂小结 1.电解质在水中的反应，本质上是离