2023届高三化学一轮复习2、工业流程图——陌生方程式的书写 学案

高中化学李老师：13840089873 （1） 陌生的氧化还原方程式书写： 1、 记住常见的氧化剂和还原剂及其产物： （1）氧化剂及其产物： 氧化剂 MnO4- CrO42-或Cr2O72- NO3-(H+) ClOx- Na2O2或H2O2 X2 Fe3+ 还原产物 Mn2+(酸性)/MnO2(中性/碱性) Cr3+ NO Cl- OH-、H2O等 X- Fe2+ （2） 还原剂及其产物： 铁 碘 硫 Fe2+→Fe3+→FeO42- I-→I2→IO3- S2-→S→SO42-；SO2/SO32-→SO42-；S2O32-→SO42- 2、 氧化还原的书写步骤： ① ② ③ （2） 非氧化还原方程式的书写——二元化合物的水解： 1、 金属+非金属系列： Al2S3+H2O： Mg3N2+H2O： AlN+NaOH： Mg3N2+HNO3： 2、 金属+碳原子系列： Al4C3+H2O： Mg2C3+H2O： 3、 非金属+非金属系列： SOCl2+H2O： SO2Cl2+H2O： NH2Cl+H2O： PCl3+H2O： SiHCl3+H2O： ICl+H2O： （3） 例题： 1、硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣（含60％MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。 （1）“氧化”中发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化性：Fe3＋ （填>或<）MnO2。 （2）Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为 。 答案：（1）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ＜ （2）Mn(BH4)2+2HCl+6H2O= 2H3BO3+ MnCl2+8H2↑ 2、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式 ，为避免上述污染，请提出一种解决方案 。 （2） “氧化”步骤的化学方程式为 。 答案：（1）2CeO2+8H++2Cl-=2Ce3++4H2O+Cl2↑ 用硫酸代替盐酸 （2）2Ce(OH)3+NaClO+H2O2=Ce(OH)4+NaCl 3、用工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等）制取氧化锌的工艺流程如图所示： （1）除杂时加入高锰酸钾的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 （2）写出“碳化合成”的化学方程式： 。该过程中纯碱需稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量 。 答案：（1）除去Mn2+ 2MnO4-+3Mn2++ 2H2O =5MnO2↓+4H+ （2）3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O =ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O↓+2CO2↑+6NaNO3 或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3 静置，取少许上层清液继续滴加纯碱溶液，若无沉淀产生，证明纯碱已过量（或静置，取少许上层清液滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱已过量） 4、中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。 （1）步骤③反应的化学方程式为 。 （2）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式