1.3.2 氧化剂和还原剂（精讲课件）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：氧化剂/还原剂、得电子/失电子、化合价降低/升高，三者关系 本页可自行删除 【考纲要求】 了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念； 能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。 知道常见的氧化剂、还原剂。 知识导航 一．氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，有物质失去电子（或电子对偏离）， 必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。 1.氧化剂和还原剂 在反应时，所含元素的化合价 ，即 的物质是还原剂； 在反应时，所含元素的化合价 ，即 的物质是氧化剂； 升高 失去电子 （或电子对偏离） 降低 得到电子 （或电子对偏向） 2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 得到电子，化合价降低，被还原， 发生还原反应，生成还原产物 失去电子，化合价升高，被氧化， 发生氧化反应，生成氧化产物 还原剂 反应物 氧化剂 还原性 性质 氧化性 失电子 能力 得电子 被氧化 过程 被还原 氧化反应 反应 还原反应 氧化产物 产物 还原产物 失电子，化合价升高，发生氧化反应 得电子，化合价降低，发生还原反应 氧化剂/还原剂、得电子/失电子、化合价降低/升高，三者关系如下 【练习】 指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu         Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O         SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓         CuSO4 Fe FeSO4 Cu Cl2 Cl2 NaClO NaCl SO2 H2S S S 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu         Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O         SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓         CuSO4 Fe FeSO4 Cu Cl2 Cl2