2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册必备知识点

考 前 必 背 第五章　化工生产中的重要非金属元素 ①SO2和SO3是酸性氧化物,可与碱、碱性氧化物反应。 ②SO2具有还原性和弱氧化性的原因是SO2中的硫元素显+4价,处于中间价态。 ③SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但不能使酸碱指示剂如石蕊试液褪色。 ④浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ⑤NO是无色无味、不溶于水的有毒气体,易与空气中的O2反应生成NO2。 ⑥NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水生成HNO3和NO。 ⑦氮的固定是指将游离态的氮转变成氮的化合物,人工固氮常用的方法是合成氨。 ⑧NH3极易溶于水,是中学中学习的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ⑨必记的5个化学方程式:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(5)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。 ⑩传统的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷等。新型无机非金属材料有硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等。 第六章　化学反应与能量 ①化学反应吸热还是放热取决于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2,则为放热反应;若E1<E2,则为吸热反应。 ②酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。 ③反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无必然联系。有些放热反应需加热才能进行,而有些吸热反应常温下就能进行。 ④构成原电池的四个条件:能自发地发生氧化还原反应;具有活泼性不同的两个电极;两电极必须插入电解质溶液中;形成闭合回路。 ⑤原电池原理:原电池有两极,活泼金属做负极;负极氧化正还原,电子由负流向正,阳离子向正阴向负。 ⑥化学反应速率的表达式:v(A)==。 ⑦升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度、增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。压强只改变有气体参与的化学反应的反应速率。 ⑧化学平衡的五大特征:逆、等、动、定、变。化学平衡的标志:正逆相等,变量不变。 第七章　有机化合物 ①甲烷分子具有正四面体结构,其中碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。烷烃可以与氯气在光照条件下发